Conductividad En Liquidos

Conductividad En Líquidos

RESUMEN
Esta práctica tuvo como objetivo general medir los voltajes y las corrientes del agua en diferentes condiciones de salinidad y temperatura. Se realizó el montaje respectivo para cada una de las condiciones propuestas en la guía, la cual incluía la utilización de dos electrodos; se hizo la evaluación y se tomó las mediciones que arrojaba el multímetro. Elprimer punto tuvo como finalidad agregar gotas de solución salina y se pudo observar que el voltaje disminuía muy poco con respecto a la cantidad de solución agregada a la cubeta, caso contrario ocurría para corriente eléctrica, ya que esta aumentaba rápidamente. En el segundo punto por cada gramo de sal agregado a la cubeta se observó un aumento en la corriente. Para el último punto se tomó lasmediciones con respecto al cambio de temperatura, donde el voltaje fue constante y la corriente disminuía a menor grado de temperatura.
ABSTRACT
This practice had as general objective measure the voltage and the currents of the water in different salinity and temperature conditions. For every proposed condition in the guide the respective assembly was done, the guidelines included the use of twomultimeters. The first point had as finality to add drops of salinity solutions being able to observe that the voltage decreased very little about amount of solution aggregate to the tray, otherwise occurred for the electric current, since this increased rapidly. In the second point for every salt gram added to the tray was observed an increase in current. To the last point was take the measuresabout change of temperature, where the voltage was constant and the electric current decreased for lower degree of temperature.
1)
2) INTRODUCCIÓN
El presente artículo pretende estudiar la conductividad del agua para distintos estados de salinidad y temperatura, se conoce que el agua y la sal son conductores ideales de la corriente eléctrica y en el desarrollo de esta práctica se pudoobservar que bajo otras condiciones esta conductividad cambia; basado en lo anterior el objetivo principal fue tomar las mediciones correspondientes a los diferentes estados del agua y que sujeta a condiciones específicas cumple con la ley de Ohm; y se plasmó en las respectivas tablas para su posterior análisis.
3) MARCO TEORICO

La conductividad eléctrica se da en un sistema donde iones oelectrones realizan un tránsito libre de cargas eléctricas, esta conductividad está asociada a la estructura atómica del material en cuestión, pero también hay otros factores físicos como el material o la temperatura a la que esté sometido.
La conductividad de líquidos está asociada a la disolución de sales en un medio líquido como el agua, donde hay gran flujo de iones positivos y negativos, quetransportan energías eléctricas cuando el líquido es sometido a un campo eléctrico como una fuente de poder u otro medio.
La Ley de Ohm dice que la corriente en ampere que circula por un circuito eléctrico cerrado, es directamente proporcional a la tensión o voltaje aplicado, e inversamente proporcional a la resistencia en ohm de la carga que tiene conectada.
I=VR
Esto indica que parala práctica a mayor carga iónica, habrá más intensidad entre los dos electrodos a una resistencia constante. A menor resistencia la intensidad va ser mayor y análogamente se puede decir que a una gran resistencia la intensidad es nula.

4) DISEÑO EXPERIMENTAL

De acuerdo a lo propuesto en la guía se hizo el respectivo montaje con los siguientes implementos: 2 multímetros digitales, 1 cubeta,1 fuente de voltaje y 2 electrodos.
Figura 1. Implementos de la práctica.

5) RESULTADOS Y ANALISIS
Para el primer punto de la guía de laboratorio se midió las tensiones y corrientes por cada mililitro de solución salina agregada hasta completar 15 mL, se observó que a mayor cantidad de solución salina el voltaje que inicio desde 9,97 V disminuyó levemente hasta llegar a 9,94 V;...