CONDUCTIVIDAD, OXIGENO DISUELTO Y PH.

LABORATORIO DE QUIMICA AMBIENTAL
PRÁCTICA 1.
CONDUCTIVIDAD, OXIGENO DISUELTO Y PH.

OBJETIVO
 Determinar las propiedades físicas (conductividad, oxígeno disuelto y PH) a cuatro muestras diferentes de agua.
PROCEDIMIENTO
Este laboratorio se desarrolló de la siguiente manera:
• Tomamos el pH con un PHmetro digital de 4 muestras de aguas diferentes y procedimos a tomar los datoscorrespondientes.





• Luego procedimos a realizar la misma prueba de tomar el PH de las 4 muestras, pero por medio de cinta medidora de PH.




• Por consiguiente procedimos a utilizar un Conductivimetro y tomar los datos sobre los valores de conductividad que tienen las mismas 4 muestras de agua.





• Y por último la cantidad de aire disuelto en estas mismas 4 muestras de agua pormedio de un oximetro y tomar el dato correspondiente.






PROPIEDADES DEL AGUA
CONDUCTIVIDAD
La conductividad de una sustancia se define como "la habilidad o poder de conducir o transmitir calor, electricidad o sonido". Las unidades son Siemens por metro [S/m] en sistema de medición SI y microohms por centímetro [mmho/cm] en unidades estándar de EE.UU.
 Conductividad del agua
Aguapura es un buen conductor de la electricidad. El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 W-1*m-1 (20 dS/m). Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el aguadisuelve compuestos iónicos.
Conductividad en distintos tipos de aguas:
Agua Ultra Pura 5.5 • 10-6 S/m
Agua potable 0.005 – 0.05 S/m
Agua del mar 5 S/m
 Importancia de la determinación de la conductividad

Al determinar la conductividad se evalúa la capacidad del agua para conducir la corriente eléctrica, es una medida indirecta la cantidad de iones en solución (fundamentalmente cloruro,nitrato, sulfato, fosfato, sodio, magnesio y calcio). La conductividad en los cuerpos de agua dulce se encuentra primariamente determinada por la geología del área a través de la cual fluye el agua (cuenca).
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La unidad básica para medir la conductividad es el siemens por centímetro. El agua destilada tiene una conductividad en el rango de 0,5 a 3 siemens/cm (un μS1 es la millonésima parte de unSiemens). La conductividad de nuestros sistemas continentales generalmente es baja, variando entre 50 y 1.500 μS/cm. En sistemas dulceacuícolas, conductividades por fuera de este rango pueden indicar que el agua no es adecuada para la vida de ciertas especies de peces o invertebrados. Cambios significativos pueden ser indicadores eventos puntuales de contaminación.

OXIGENO DISUELTO EN EL AGUAEl [OD], es el oxígeno que esta disuelto en el agua. Esto se logra por difusión del aire del entorno, la aireación del agua que ha caído sobre saltos o rápidos; y como un producto de desecho de la fotosíntesis, la fórmula de simplificada de la fotosíntesis está dada debajo:
Fotosíntesis (en presencia de luz y clorofila):
Dióxido de carbono + Agua --------> Oxígeno + nutriente rico encarbono

CO2 H2O O2 C6H12O6

Los peces y los animales acuáticos no pueden diferenciar el oxígeno del agua (H2O) o de otros compuestos que contengan oxígeno. Solo las plantas verdes y algunas bacterias pueden hacerlo a través de la fotosíntesis y procesos similares. Virtualmente el oxígeno que nosotros respiramos es producido por las plantas verdes. Un total de las tres cuartas partes deloxígeno de la tierra es producido por el fitoplancton en los océanos.

 El efecto de la temperatura
Si el agua está demasiado caliente no habrá suficiente oxígeno en el agua. Cuando hay muchas bacterias o minerales acuáticos en el agua, forman una sobrepoblación, usando el oxígeno disuelto en grandes cantidades.
Los niveles de oxígeno también pueden ser reducidos a través de la sobre...