CONFIGURACION ELECTRONICA FACIL DE APRENDER



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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
COMPARTE CONFIGURACION ELECTRONICA
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   Introducción



31

   Recuerda que lo átomos tienen un núcleo donde se
encuentran  los  protones  y  los  neutrones,  peroalrededor  del  núcleo  están  los  electrones  girando  en
las  llamadas  órbitas.  Un  átomo  puede  tener  varias
órbitas  alrededor  de  su  núcleo  y  sobre  las  cuales
están girando sus electrones.

 

 

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392

 

 

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0HJXVWDHVWDSiJLQD   Primero te vamos a explicar todo de forma sencilla
para  que  lo  entiendas.  Luego  te  enseñaremos  una
regla  muy  sencilla  para  obtener  la  configuración
electrónica de cualquier elemento, pero es bueno
que intentes entender el cómo y el por qué.
      ¿Cómo  saber  los  electrones  que  tienen  los
átomos en cada órbita? Pues bien, eso es lo que se
llama la configuración electrónica de un elemento dela tabla periódica. Nos dice como están ordenados los
electrones  en  los  distintos  niveles  de  energía,  o  lo
que  es  lo  mismo  como  están  distribuidos  alrededor
del núcleo de su átomo.

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JXVWDHVWR

 

   ¿Para que queremos saber esto?. Por ejemplo,
es  muy  útil  (imprescindible)  para  hacer  el  enlacecovalente y los enlaces iónicos y conocer los llamados
electrones  de  valencia,  que  son  el  número  de
electrones  que  tiene  el  átomo  de  un  elemento
en su última capa u órbita (subnivel).
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   Lo primero, cuanto más alejado del núcleo esté
girando  el  electrón  mayor  es  su  nivel  deenergía. Los electrones, de un átomo, que tengan la
misma  energía  se  dice  que  están  en  el  mismo  nivel
de  energía.  Estos  niveles  de  energía  también  se
llaman orbitales de energía.
   Orbitales de Energía
      En  la  actualidad  la  periferia  del  núcleo  (su
alrededor)  se  divide  en  7  niveles  de  energía
diferentes, numerados del 1 al 7, y en los que están
distribuidos  los  electrones,  lógicamente  en orden
según  su  nivel  de  energía.  Los  electrones  con
menos energía estarán girando en el nivel 1.
        Pero  además  cada  nivel  se  divide  en
subniveles.  Estos  subniveles  en  los  que  se  divide
cada nivel pueden  llegar  a  ser  hasta  4. A estos  4
subniveles se les llama: s, p, d, f. 
      Resumen:  niveles  de  energía  hay  del  1  al  7  y
subniveles hay 4 el s, p, d y el f.
     OJO  hay  átomos  que  no  tienen  los  4  subniveles,
como veremos más adelante, y átomos que no tienen
los  7  niveles  de  energía,  tienen  menos.  Esto  es
precisamente  lo  que  queremos  averiguar,  cuantos
niveles  y  subniveles  de  energía  tiene  un  átomo
concreto y cuantos electrones tiene en cada uno
de  estos  subniveles  y  niveles,  es  decir  su
Configuración Electrónica.
     Además,  hay  algo  muy  importante,  en  cada
subnivel  solo  podemos  tener  un  número
máximo  de  electrones.  Esto  hace  que  podamos
saber el número de electrones fácilmente, o lo que es
lo mismo la configuración electrónica.
      En  el  subnivel  s  solo  puede  haber  como
máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en
el  f  14.  (en  cada  nivel  4  más  que  en  el  nivelanterior, es fácil de recordar)

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   Fíjate en la imagen que en el nivel 1 (no se aprecia
el  círculo  en  la  imagen  pero  está  ahí)  solo  se
permiten 2 electrones girando en ese nivel y además
solo  tiene  un  subnivel,  el  s.  No  hay ...