Conservacion y limpieza de monedas

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Objetivo
Comprobar el resultado de la limpieza de monedas por medio de la descomposición de los aniones y cationes del oxido ferroso o férrico de la moneda por medio de procesos eléctricos.
De igual forma definir cuál de los procesos de limpieza de monedas es de mayor efectividad para esta, y que diferencia se puede encontrar en una moneda limpiada por el proceso d electrolisis y una monedaque no ha pasado por este proceso.

MARCO TEORICO
En el proceso de electrolisis los aniones y cationes se ven separados por la intervención del proceso eléctrico y el agua, ambas cargas de electrones positivas y negativas son separadas entre sí a diferentes ubicaciones y permitiendo el desplazamiento de la sustancia o elemento utilizado a un estado diferente o a un cambio en el mismo.

Procesode electrolisis
La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos de un compuesto con el uso de la electricidad como factor fundamental para la separación de los iones de dicho elemento.
La palabra electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
Electrolito débil y fuerte
El electrolito es considerado un elemento de la solución para ladisociación de un elemento x, Si en un electrolito gran parte de la solución se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito fuerte; pero si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es débil. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.
Diferencia anión y catión

Un anión es un ion(sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, o con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente). Algunos aniones conocidos o más importantes son:

Halogenuros:
Fluoruro
Cloruro
Bromuro
YoduroFormas básicas de oxoácidos:
Nitrato
Sulfato
Acetato
El ADN es un anión
Muchas proteínas son aniónicas a pH fisiológico

El catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca espuramente iónico, siempre hay una contribución covalente). Del Griego kation.
Alguno de los cationes más importantes son:

Metales alcalinos y alcalinotérreos:
sodio
potasio
magnesio
calcio
Metales de transición
Amonio
LA LEY DE FARADAY O DE LA ELECTROLISIS
Las leyes que describen la electrólisis son:
1. El cambio químico producido en la electrólisis es proporcional a la carga deelectricidad que pasa por la celda.

2. La carga requerida para depositar o liberar una masa m viene dada por la ley de Faraday.
La ley de Faraday en la forma moderna:

m : masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
Q: eléctrica total que pasó por la solución (en culombios),
q es la carga del electrón = 1.602 x 10-19 culombios por electrón,
n : número de valencia de lasustancia como ion en la solución (electrones por ion),
F = qNA = 96485 C·mol-1 es la Constante de Faraday,
M: masa molar de la sustancia (en gramos por mol), y
NA o Número de Avogadro = 6.022 x 1023 iones por mol.
Conservación y Limpieza de Monedas
'Es importante cuidar tus monedas para no tener nunca que limpiarlas' - Weimar White
 
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