ConstanteuniversaldelosgasesR

PRACTICA: 5
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.
PROBLEMA:Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) y Temperatura (T), obtener
Experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de lareacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.
RESULTADOS.
Temperatura ambiente en k: 297.15 K
Presión: 0.763atm = 580 mmHg
Volumen de aire inicial: 18 mL
Volumen final: 42.5 mL
Masa inicial de Magnesio(M1): 0.045g
Masa final de Magnesio (M2): 0.027 g.
CALCULOS
1. Número de moles:
m1- m2 = masa del reacción




2.- Volumen de H2 recolectado.
Volumenf –Volumeni = V H2
Volumen= 24.6 mL

3.- Presión H2Patm=P H2O+P H2 despejando PH2 =
PH2=Patm-P H2O





4.- Obtener R.
De la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
Despejamos R


5.-Volumen molar


RESIDUOS:
Los productos de la reacción puedendesecharse directamente a la tarja, ya que solo tenemos MgCl2 y H2O.
Análisis de resultados:
Pudimos observar que nuestros resultado fueron bueno ya que este valor que nos dio fue muy cercano a laconstante universal de los gases, pero al hacer nuestra segunda repetición los valores que no dieron se alejaron mucho del valor de la constante asi que no los incluimos en la práctica, esto se pudo deber aque nuestro equipo estaba dañado y hubo fuga de gas al hacer la lectura de presión ya que desde un principio nos dio problemas y al destapar y volver a tapar no nos percatamos de la fuga.CONCLUSIONES:
Arantxa Fernández González
Se pudo determinar experimentalmente la constante universal de los gases, dando como resultado el conocimiento de que se puede calcular dicha constante si se conoce lacantidad de moles de reactivos que reaccionaron, el volumen de gas producido y si se mantienen constantes los factores de presión, temperatura y cantidad de sustancia.
Joab Sanchez
Determinamos...