CONTRIBUCIONES AL DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA

CONTRIBUCIONES AL DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA
CONTRIBUCIONES DE NEWLANDS:
Ordenó los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular. Esta ordenación, en columnas de siete da sunombre a la ley de las octavas, ya que el octavo elemento da comienzo a una nueva columna.
CONTRIBUCIONES DE DMITRI MENDELEEV:
Desarrolló una tabla periódica con los elementos conocidos en aquel tiempo, ordenándolos según su masa atómica y dejando espacios para elementos aun no descubiertos, prediciendo sus propiedades y sus masas atómicas.
CONTRIBUCIONES DE MEYER:
Julius Lothar Meyer desarrollóde manera independiente su propia tabla periódica, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos, su trabajo se publicó hasta un año después de la de Mendeleev.
CONTRIBUCIONES DE DÖBEREINER:
En 1829 realizó el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo yiodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Determinó la magnitud de la carga positiva del núcleo atómico y concluyó que los elementos se debían ordenar con base a sus números atómicos crecientes. De esta manera corrigió las discrepancias que existían en la tabla periódica de Mendeleev.
CONTRIBUCIONES DE HENRY MOSELEY:
Descubrió que los átomos de cada elemento tienen unnúmero único de protones en su núcleo, siendo el número de protones igual al número de atómico. De manera que al organizar los elementos en orden ascendente de número atómico se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica.


TABLA PERIÓDICA MODERNA
La forma actual es una versión modificada de la de Mendeleev; fue diseñada por Alfred Werner. Manifiesta unadetallada información que sirve para comprender la estructura sub-atómica y las propiedades de los elementos químicos.
La tabla periódica divide los elementos en tres grandes grupos:
1. Casillas violeta, grupos del IA al VIIIA se les llama elementos representativos o grupo de los elementos principales.
2. De la misma forma los grupos IB al VIIIB se conocen como metales de transición.
3. Lafila de arriba de las casillas coloreadas en verde son los lantánidos o tierras raras y la fila de abajo los actínidos. El símbolo de cada elemento va acompañado del número atómico arriba y la masa atómica promedio abajo.
La ley de los octavos se puede aplicar cuando se trata solamente con los períodos del 1 al 3 donde solo hay elementos representativos. Las propiedades químicas de esos elementos serepiten cada 8 elementos y esta parte de la tabla tiene 8 columnas para permitirlo. Pero la ley necesita ciertos cambios cuando se agregan el resto de los elementos a la tabla. La introducción de los metales de transición dentro de la tabla a partir del período 4 amplía el número de columnas a 18 debido a que se agregan los 10 grupos de los metales de transición a los 8 existentes de elementosrepresentativos. En este caso la periodicidad se produce cada 18 elementos y no cada 8. Cuando colocamos los lantánidos y los actínidos en su lugar correspondiente los que se colocaban abajo en un bloque aparte, dada la conveniencia de acortar la tabla y poder adecuarla a la impresión en una hoja de papel, la tabla toma su forma real, la tabla toma un ancho de 32 grupos en los períodos 6 y 7 y laspropiedades químicas de los elementos correspondientes a esos períodos (6 y 7) se repiten cada 32 elementos en lugar de 8 o 18.
















METALES, NO METALES, METALOIDES Y GASES NOBLES EN LA TABLA PERIÓDICA:








La línea roja escalonada que comienza en el boro (B) separa los metales de los no metales. Los elementos que bordean la línea excepto el aluminio (AL)...