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Control 1

Que problemas o compatibilizaciones se crean al mezclar los siguientes conceptos químicos para explicar un determinado fenómeno?

MATERIA V/S MOLECULAS
En química la materia es considerada como todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio, toda la materia que conocemos esta formada por elementos cuyos átomos al unirse mediante enlaces forman moléculas que resultanser una expresión mínima de las sustancias y compuestos que finalmente forman la materia.
Cuando intentamos explicar que ocurre cuando sometemos la materia a un fenómeno químico o físico no existe problema alguno en mezclar ambos conceptos ya que finalmente el cambio que puede sufrir la materia ocurre directamente en la molécula de la que esta formada, sin embargo el problema surge cuandointentamos explicar un fenómeno físico ocurrido sobre una sustancia pura, si esta es un compuesto no existe problema ya que al ser un compuesto nos indica que esta esta formada por mas de un átomo lo que nos indica la existencia de de al menos una molécula, sin embargo si nos referimos a un elemento puro difícilmente podremos utilizar el termino molécula ya que los elementos están formados solo porun átomo por lo que no podríamos explicar el fenómeno a nivel de su estructura molecular, a no ser que la finalidad del fenómeno sea formar un compuesto con algún elemento entonces podríamos explicar cómo se logro la formación de la molécula y como es su estructura, sin embargo en un nivel mas general ambos términos o definiciones pueden ser utilizadas en conjunto para explicar distintos fenómenossin ningún problema.

ATOMO V/S ENERGIA
Existe una relación directa entre el átomo y la energía , el Átomo es la partícula mas pequeña de un elemento y como sabemos los elementos forman sustancias, compuestos y finalmente la masa de la que se encuentra compuesta la materia y la Energía se define como la capacidad de realizar un trabajo, existen dos tipos de energía, la potencial y lacinética.
Como podemos ver existe una relación entre ambas, pues según la ley de conservación de la materia y la energía indica que estas son directamente proporcional, que en el universo nada se crea ni se destruye solo se transforma por lo que toda materia tiene la capacidad de transformarse en energía y como debemos recordar la materia se encuentra compuesta de átomos y según el numero y lascaracterísticas que estos posean tendremos más o menos materia y asi a su vez mas o menos energía.
En resumen es fácil poder relacionar ambos conceptos durante un poseso físico y quimo al que se encuentre sometida alguna sustancia, compuesto o elemento ya que los átomos componen la masa de la materia y esta se encuentra relacionada directamente con la producción o absorción de energía ya que como sabemoslos procesos químicos pueden ser endotérmico o exotérmico.
2 EXPLIQUE MEDIANTE UN EJEMPLO LAS DIFERNTES UNIDADES DE MEDIDA EN LA
Para poder explicar mejor las unidades de medida utilizadas en la química utilizáremos algunos ejemplos.
Masa: 1 kg (kilogramo) es la masa aproximada de un litro de agua pura a una temperatura de 14.5°C
Longitud: 1m (metro) distancia que recorre la luz en el vacioen  1/299.792.458 segundos
Tiempo: 1 s (segundo) demora el sonido en recorrer 340 metros.
Corriente eléctrica: 1 A (amperio) es la cantidad de corriente que pasa a través de una resistencia de 1 ohm cuando el potencial eléctrico es de 1 voltio
Temperatura: 0 k (kelvin) equivale a -273,5°C que equivale al cero absoluto de temperatura donde se eliminaría por completo la agitación térmica de laspartículas.
Intensidad luminosa: 1 cd (candela) es la intensidad luminosa producida por una vela o una bujía.
Cantidad de sustancia: 1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales,1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
Volumen: 1 L (1 litro) de metanol o...