Controles 1 Quimica

CM 1A1- QUIMICA
Control-1 (2008-1)
Nombre: ……………………………………………………………………………
1) ¿Cuál es la longitud de onda [en nm] de la línea espectral asociada con la transición
desde n = 3 a n = 2 para el ión Li2+ ?
a) 219
b) 73.0
c) 486
d) 4.0
e) 656
2) ¿Cuál es la frecuencia [seg-1]de la línea espectral que corresponde a la transición de un
electrón desde n = 6 a n = 2 en el ión He+ ?
a) 5.20 x 1013 b) 2.93x 1015 c) 6.17 x 1014 d) 2.47 x 1015 e) 8.23 x 1015
3) ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta para un electrón que tiene los números
cuánticos n = 4 y m l = -2?
a) el electrón se encuentra en la segunda capa principal
b) el electrón podría estar en un orbital p
c) el electrón podría estar en un orbital d
d) el electrón debe tener un número cuántico de spin m s = + ½
e) ninguna de lasanteriores aplica a este electrón
4) Diga cuáles son las designaciones orbitales correctas para electrones con los siguientes
números cuánticos:
n
l
ml
ms
i)
3
2
0
-1/2
2i)
5
3
-1
-1/2
3i)
4
1
+1
-1/2
a) 3d,5f,4p b) 3p,5d,3s c) 2d,5d,4p d)2d,5f,4p e) 3p,5f,4s
5) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no pueden ser posible para un
átomo de hidrógeno excitado?
a) n = 4, l = 1, m l =-2, m s = +1/2
b) n = 27, l = 14, m l = -8, m s = -1/2
c) n = 2, l = 1, m l = -1, m s = +1/2
d) n = 3, l = 2, m l = 0, m s = -1/2
e) n = 100, l = 99, ml = -1, m s = +1/2
6) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos describe el electrón más
fácilmente removible en un átomo de Aluminio (Z = 13) en su estado base?
a) n = 3, l = 1, m l = -1, m s = -1/2
b) n = 3, l = 0, m l = 0, m s =+1/2
c) n = 1, l = 0, m l = 0, m s = -1/2
d) n = 4, l = 1, m l = 1, m s = +1/2
e) n = 2, l = 1, m l = 0, m s = -1/2

7) Para la reacción (No balanceada) que se muestra a continuación, si la reacción de 85.7
gramos de HCl producen a 80.5% de rendimiento, el número de gramos de H 3 PO 4 que se
producirían será:
HCl + Na 3 PO 4  H 3 PO 4 + NaCl
a) 15.35

b) 32.8

c) 77.2

d) 61.7

e) 83.5

8) Unelectrón se mueve en la tercera órbita del átomo hidrogenoide Li+2. Si se puede
conocer su momento con una precisión de un 1%, entonces la incertidumbre en la posición
es:
a) 2 .4 [Ǻ]
b) 5.3 [Ǻ]
c) 8.1 [Ǻ]
d) 15.2 [Ǻ] e) 26.3[Ǻ]
9) Un electrón se mueve en la segunda órbita del átomo hidrógeno. Entonces la longitud
de la onda asociada en Angstroms es:
a) 6.6 [Ǻ]

b) 5.4 [Ǻ]

c) 1.5 [Ǻ]

d) 8.9 [Ǻ]

e)11.3 [Ǻ]

10) Una sustancia compuesta de hidrógeno y carbono, contiene 85.7% C y 14.3% H y
tiene una masa molar de 84 gr/mol. La fórmula molecular de este compuesto es:
a) CH 2 b) C 2 H 4
c) CH 3 d) C 3 H 6
e) C 6 H 12
11) Calcule el porcentaje de rendimiento de hierro si 950 grs de Fe 3 O 4 reaccionan de
acuerdo a la ecuación química que se muestra más abajo (no balanceada) y fue posible
aislar533 grs de Fe de la mezcla reaccionante.
Fe 3 O 4 (s) + C(s) → CO 2 (g) + Fe(s)
a) 25.9%
b) 77.5%
c) 56.1%
d) 48.2%
e) Ninguna de las anteriores.
12) Un compuesto con una composición de 87.5% en masa de N y 12.5% de H fue
recientemente descubierto. La fórmula empírica de este compuesto es:
b) N 2 H 3
c) NH
d) N 2 H 2
e) N 2 H
a) NH 2

13) El amoníaco, NH 3 , se produce industrialmente mediantela reacción de nitrógeno e
hidrógeno.
N 2 (g) + H 2 (g)
→
NH 3 (g)
Determine la mayor cantidad de masa de NH 3 que se puede producer a partir de la reacción
de 105 grs. de N 2 y 15.0 grs. de H 2 .
a) 28.4 g
b) 42.2 g
c) 63.8 g
d) 85.0 g
e) 128 g
14) El principio de Incertidumbre de Heisenberg establece que:
a) No es posible conocer ya sea el momento o la posición de un electrón con precisión
b)No es posible conocer el momento de un electrón sin saber la posición
c) Es posible conocer el momento o la posición de un electrón, pero no ambos
simultáneamente
d) Es posible conocer ambas variables, pero en experimentos separados
e) Ninguno de los anteriores
15) La configuración electrónica de Ni2+ es:
a) 1s22s22p63s23p64s23d8
b) 1s22s22p63s24s23d6
2 2
6 2 6 0
4
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
e)...