CONVERSIÓN DE UNIDADES ESTEQUIOMETRIA

CONVERSIÓN DE UNIDADES
QUÍMICA 106
PROF. IVETTE TORRES
Para realizar problemas de conversión de unidades es necesario asumir ciertos datos al
comenzar a resolver un problema. Podemos convertir las unidades de molaridad a
molalidad, de molalidad a molaridad, molalidad a fracción molar o viceversa, de
molaridad a porcentaje por peso, entre otras.
CONVERSIÓN DE MOLALIDAD A FRACCIÓN MOLAR

m=

molessoluto
kg disolvente

;

X =

moles soluto
moles totales

Asumimos el dato de 1 kg de disolvente.
Una solución acuosa de glucosa es 0.120 m (C6H12O6). ¿Cuál es la fracción molar de
cada componente en la solución?
Soluto = glucosa

Solvente = agua

La solución acuosa de glucosa es 0.120 m por lo que contiene:
•

0.120 moles C 6 H 12 O 6
1 kg agua

Se asume 1 kg de disolvente para buscar los molesde soluto que hay en solución .
Moles C6H12O6 = (0.120 moles/kg)( 1 kg agua)
= 0.120 moles de C6H12O6

•

Como asumimos 1 kg de disolvente, podemos calcular los moles utilizando la
masa molar del disolvente y haciendo la conversión de kilogramos a gramos y de
gramos a moles.
1.0 kg H2O = 1.00 x 103g H2O
1.0 x 103 g H2O x

•

1 mol H 2 O
= 55.6 moles H2O
18.0 gH 2 O

Sustituimos los moles de solutoy disolvente en la ecuación de fracción molar.
moles C 6 H 12 O6
XGlucosa =
XGlucosa + Xagua = 1.0
moles C 6 H 12 O6 + moles H 2 O
XGlucosa =

0.120 moles
= 0.00215
(0.120 + 55.6) moles

Xagua = 1.0 - XGlucosa = 0.998

Conversión de molalidad a fracción molar:
1.
2.
3.
4.
5.

Asumir 1 kg de disolvente.
Calcular los moles del soluto sustituyendo en la ecuación de molalidad.
Cambiar los kg dedisolvente que se asumen al comenzar el problema a
gramos de disolvente.
Convertir de gramos de disolvente a moles de disolvente.
Sustituir en la ecuación de fracción molar.

CONVERTIR FRACCIÓN MOLAR A MOLALIDAD
Asumimos la cantidad de 1 mol total

X =

moles A
moles totales

;

m=

moles soluto
kg disolvente

Una solución acuosa de glucosa, C6H12O6 tiene una fracción molar de C6H12O6 igual a
0.150.Calcule la molalidad de glucosa en la solución.
•

Asumir 1 mol total y sustituir en la ecuación de XGlucosa
0.150 =

moles Glu cos a
1 mol total

moles de Glucosa = 0.150(1 mol total)
= 0.150 moles de Glucosa
•

Sabemos que: XA + XB = 1.0
XGlu + Xagua = 1.0
Xagua = 1.0 - XGlu
Xagua = 1.0 – 0.150 = 0.850

Por lo que en 1 mol total de solución hay 0.850 moles de agua y 0.150 moles de
glucosa,C6H12O6.
•

Cambiamos los moles de agua a kilogramos de agua usando la masa molar de
agua (18.0 g/mol) y la equivalencia ( 1 kg = 103 g).
0.850 moles H2O x

18.0 g H 2 O
= 15.3 g H2O = 0.0153 kg H2O
1 mol H 2 O

•

Calculados los kg de disolvente y los moles de soluto podemos sustituir en la
ecuación de molalidad.
m=

0.150 moles Glu cos a
= 9.80 molal
0.0153 kg agua

Pasos para convertir de fracciónmolar a molalidad
1.
2.
3.
4.
5.

Asumir 1 mol total de solución.
Calcular los moles de soluto a partir de la fracción molar.
Si no tenemos la fracción molar del disolvente, la calculamos utilizando la
ecuación XA + XB = 1.0 y despejando para la desconocida.
Cambiar los moles de disolvente a kg.
Sustituir en la ecuación de molalidad.

CONVERSIÓN DE MOLALIDAD A MOLARIDAD

m=

moles soluto
kgdisolvente

;

M=

moles soluto
volumen en litros solución

Asumimos un kilogramo de disolvente.

Una solución acuosa es 0.273 m KCl. Calcule la concentración molar (M) de cloruro de
potasio, (KCl = Mm = 74.6 g/mol). La densidad de la solución es 1.011 x 103 g/L.
0.273 m significa 0.273 moles en 1 kg de agua, porque la solución es
acuosa, el disolvente es agua.
•

Asumimos 1 kg de disolvente ydeterminamos los moles de soluto, KCl.

0.273 m =

moles KCl
1 kg agua

moles KCl = 0.273 moles/kg (1 kg agua)
= 0.273 moles de KCl

•

Para calcular la molaridad necesitamos el volumen de la solución en litros,
tenemos el dato de densidad de la solución.
Densidad =

masa
volumen

Despejamos para volumen de solución:
V=

masa solución
densidad

Como: masa solución = masa soluto + masa disolvente,...