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Corrosión

1. INTRODUCCIÓN
Las características corrosivas de ciertos productos y medios constituyen un riesgo para los bienes materiales y las
personas.
Desde la perspectiva industrial, la corrosión de los materiales es una causa de accidentes frecuentes y por tantoes de
interés conocer los fenómenos y formas de prevención de éstos así como evitar reducciones en la vida de equipos y
estructuras.
2. DEFINICIÓN Y CONCEPTOS GENERALES
En su más amplio sentido, corrosión es un ataque que experimentan los metales, por la acción del medio en que se
utilizan (atmósfera, terrenos, agua, etc.), verificándose en el proceso reacciones químicas o electroquímicas.Se considera ácido a aquella sustancia capaz de liberar un ion hidrógeno (H+), también conocido como protón, y base es
aquella sustancia que lo acepta en su estructura química.
Existe una escala que está limitada entre los valores de 0, como máximo de acidez, y 14, como mínimo de basicidad,
denominada pH.
La corrosión tiene lugar porque hay una diferencia de potencial entre objetos que seconectan eléctricamente y la
consecuente pérdida de iones del metal en el ánodo dan como resultado la corrosión.
En el proceso deben darse cuatro elementos esenciales. Todos deben estar presentes para que la corrosión tenga lugar.
Estos elementos son:
1.
2.
3.
4.

Un electrolito que es un conductor no metálico en el que la corriente es transportada por el movimiento de iones.
Un ánodo.
Uncátodo.
Una conexión entre ánodo y cátodo.

3. TIPOS DE PRODUCTOS CORROSIVOS
Según su composición y estado físico, los productos corrosivos se clasifican en:
q

Ácidos
Son los de mayor importancia. Se agrupan en tres tipos dependiendo de su actividad corrosiva:
q
q
q

Ácidos fuertes. Ionizan rápidamente.
Ácidos débiles. No ionizan rápidamente.
Ácidos oxidantes. Ioniza rápidamente yposee la cualidad de acelerar el proceso de corrosión
participando en la reacción catódica.

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q

Álcalis
Su efecto corrosivo es menor que el de los ácidos. El factor más importantecausante de la actividad
corrosiva es el ion hidrógeno que se encuentra ausente o en baja concentración en los álcalis.
La reacción más frecuente en su proceso de corrosión es la formación de compuestos complejos, donde
el metal corroído se convierte en parte del anión y pueden formarse sales dobles, básicas o hidróxidos
dobles. Los ataques de corrosión en los álcalis están localizados.

qSales
Según el tipo de sal reaccionarán de una u otra forma con los metales. Se clasifican, dependiendo de su
reacción al disolverse con agua en:
q
q
q
q
q
q

Neutras
Neutras de oxidación
Ácidas
Ácidas de oxidación
Básicas
Básicas de oxidación

La corrosividad de las soluciones acuosas de las sales depende de la concentración de la sal, la
presencia de agentes oxidantes, de lasolubilidad de productos de corrosión y la temperatura.
Las más corrosivas son las sales ácidas, ácidas de oxidación y básicas.
q

Azufre y sus compuestos
El azufre puede combinarse directamente con los metales y el hidrógeno. En su forma soluble, se
encuentra como hidrógeno sulfurado, dióxido de azufre o trióxido de azufre.
El dióxido de azufre es el más activo, como producto corrosivo enla atmósfera.

q

Haluros
Tienen una elevada afinidad electrónica de ahí que sean altamente reactivos. Su corrosividad aumenta
con la presencia de humedad, a temperatura ambiente.
El más reactivo es el fluoruro.

q

Compuestos orgánicos
Estos tipos de compuestos no suelen ser corrosivos activos. Su acción corrosiva va asociada con la de
los contaminantes orgánicos.
Su baja...