corrosion afectada por la temperatura

1.-OBJETIVO
Al finalizar esta practica el alumno será capaz de explicar como la temperatura afecta el proceso de corrosión , aun en dos piezas del mismo metal , es decir del mismo potencial estándar

2.-FUNDAMENTO
La temperatura afecta la velocidad de casi todas las reacciones químicas y electroquímicas y por lo tanto aumenta en general la velocidad de corrosión de los metales . Esto serefleja en los problemas de corrosión en intercambiadores de calor , calderas , calentadores de inmersión y equipos similares
Definición
Es la destrucción de un material por causa de una reacción química o electroquímica, con su medio ambiente. El deterioro de los plásticos y otros materiales no metálicos, producen al hinchamiento físico químico más que electroquímico. Los materiales nometálicos se pueden deteriorar con rapidez cundo se exponen a un ambiente dado.
Tipos de corrosión
No todos los fenómenos corrosivos son idénticos, debido a que existen varios tipos de corrosión, podemos distinguir: Corrosión intergranulada, por picaduras, por esfuerzo, galvánica, por fatiga y por fricción:
1- Corrosión intergranular: Se produce en los límites de los granos de una aleación o metal.Cuando es fuerte presenta una perdida de resistencia y de dùctibilidad del material.
2-Por picaduras: Se produce en zonas muy localizadas de una superficie metálica y da como resultado el desarrollo de cavidades y agujeros. La utilización de inhibidores resulta muy útil para evitar este tipo de corrosión.
3-Por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.Es posible q ocurra debido al cloruro en el acero inoxidables ausenticos cuando los cloruros se concentran en la superficie metálica a una temperatura aproximada a 60ºC o mayor.

4-Corrosión galvánica: Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre si actúan uno de ellos como ánodo y el otro como cátodo. Para reducir este tipo de corrosión se puede utilizarpelículas protectoras de óxidos también aislando un metal de otro.
5-Corrosión por fatiga: Es una reducción de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos, los cuales producen la rotura de las películas de protección de óxidos que evitan la corrosión con una mayor rapidez. Tiene como consecuencia la formación anódica en los puntos de rotura; esas zonas producen ademáspicaduras que sirven como punto de concentración del esfuerzo para el origen de grietas que provocan fallos finales.
6-Por fricción: es la que se produce por el movimiento relativamente pequeño (como una vibración) de 2 sustancias en contacto, de las que una o ambas son metales. Este movimiento genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las que son ocultadas por los productos de lacorrosión y sólo son visibles cuando ésta es removida.
Métodos para minimizar la corrosión
Pinturas: En general, si queremos obtener una buena protección, es totalmente necesario ayudar a la pintura con otros medios. De todas formas, la mejor pintura nunca puede prevenir totalmente una difusión de agua y oxígeno en la zona de acero sumergida, lo que ayuda al proceso de oxidación. El uso depinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos. El uso de capas orgánicas protege más el metal de la corrosión que muchos otros métodos. Aunque debe escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyentratamientos con alcoholes que en algún momento pueden disolver los materiales orgánicos. La mejor protección a la corrosión es una combinación de una buena pintura y una buena protección catódica, ya que un buen pintado es una barrera de ayuda que reduce la corriente requerida a suministrar por la protección catódica. Todas las pinturas que se utilicen deben tener una gran resistencia alcalina,...