Corrosion01

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL
TEMA:
CORROSION GALVANICA
CURSO:
QUIMICA
SEMESTRE:
III
INTEGRANTES:
PALMA PINARES JEAMPIERRE
XIOMARA CUELLAR QUISPE
ABIGAIL ZEGARRA ARENAS
FARLEY MENDOZA TICONA

DOCENTE:
Ing. ALONSO PÉREZ MÉNDEZ
TURNO:
MAÑANA

AREQUIPA – PERU

2013

CORROSION
1. Definición:
La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en laque intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua o por medio de una reacción electroquímica. La corrosión involucra a la vez nociones de química y de física (fisicoquímica).
Es un ataque que experimentan los metales, por la acción del medio en que se utilizan (atmósfera, terrenos, agua, etc.), verificándose en el proceso reacciones químicas o electroquímicas. Sinembargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
En el proceso deben darse cuatro elementos esenciales. Todos deben estar presentes para que la corrosión tenga lugar.
Estos elementos son:
Un electrolito que es un conductor no metálico en el que lacorriente es transportada por el movimiento de iones.
Un ánodo
Un cátodo
Una conexión entre ánodo y cátodo
Básicamente existen dos tipos de reacciones químicas:
Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estructura electrónica de las partículas.
Reacciones en las cuales los iones o átomos experimentan cambios de estructura electrónica, donde puede haber transferenciareal de electrones.

2. Factores:

Los factores son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
3. Oxidacion-Reduccion

Oxidación: El término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. El oxígeno se combina lentamente con el hierro formandoóxido ferroso (Fe2 O3); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2. La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.
Los químicos observaron que otros elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que lo hacia el oxígeno con dichas sustancias. Por tanto, la oxidación se definió como el proceso mediante elcual hay pérdida aparente de electrones de un átomo o ión. 
Reducción: El óxido de cobre (II) podía “reducirse” a cobre con hidrógeno. En estas reacciones se eliminaba oxígeno y se obtenía el elemento  libre.La inmersión de un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre (II) causa una reacción en la cual se produce  cobre libre.
La reducción es un proceso mediante el cual los átomos o ionesadquieren electrones.
Agentes oxidantes y reductores: En una reacción de oxidación-reducción hay transferencia de electrones. se pierden y se ganan electrones al mismo tiempo. De otro modo, los electrones (electricidad) serían almacenados en los productos. No existe evidencia de tal almacenaje de electrones.
La sustancia que en la reacción suministra electrones es el agente reductor. El agentereductor contiene los átomos que se oxidan  (los átomos que pierden electrones). La sustancia que en la reacción gana  electrones es el agente oxidante. Este contiene los átomos que se reducen (los átomos que ganan electrones).
Si una sustancia suministra fácilmente electrones se dice que es un agente reductor fuerte. Sin embargo, su forma oxidada normalmente es  un agente oxidante débil. Si unasustancia gana electrones con facilidad, se dice que es un agente oxidante fuerte. Su forma reducida es un agente reductor débil.
4. MEDIOS CORROSIVOS:
El deterioro de materiales por exposición a medios corrosivos puede ser debido a:
Corrosión por el medio ambiente atmosférico.
Corrosión por el terreno.
Corrosión por el agua.

4.1 CORROSION POR MEDIO AMBIENTE ATMOSFERICO

Más del 50% de las...