Cristales de Sulfato de Cobre Pentahidratado

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES.
“ZARAGOZA”

QUIMICA FARMACEUTICO BIOLOGICA.

Experimento: Obtención de Cristales de CuSO4*5H2O (Sulfato de cobre (II) pentahidratado)

Laboratorio de Ciencia Básica I.











Objetivo.-
Transformar el Cu metálico en diferentes compuestos para obtener cristales de Sulfato de cobre (II)pentahidratado mediante la estequiometría de reacciones sucesivas. Las reacciones son:
3Cu + 8 HNO3 ------ > 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu (NO3)2 + 2NaHCO3 ------ > CuCO3 + 2NaNO3 + CO2 + H2O
CuCO3 + H2SO4 ------ > CuSO4 + CO2 + H2O

Hipótesis.-
Sabiendo que nunca habrá un porcentaje de rendimiento del 100% se espera que ese porcentaje se encuentre entre el 80-90% de cristales de CuSO4*5H2O azulesdespués de las reacciones en cadena.

Variables.-

Dependiente: Rendimiento del CuSO4*5H2O en gramos
Independiente: Cantidad y pureza de los reactivos (HNO3, H2SO4, NaHCO3, Cu).

Introducción.-
Método Gravimétrico: el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustanciasque interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.
La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y por último sin llevar a cabo el análisis por volatización.
Los cálculos se realizan con base enlos pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones químicas.
Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricos,la cantidad original de analito en una muestra.
En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que éste está en solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de lasolución madre empleando técnicas
En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:
Baja solubilidad.
Alta pureza al precipitar.
Alta filtrabilidad.
Composición química definida alprecipitar.
Regla general para las precipitaciones: Antes de realizar un análisis debe realizarse con cuidado las opciones de los métodos y elegir el que se estime más conveniente. Asegurarse de contar con todos los elementos necesarios: reactivos, materiales y utensilios.
Es ventajoso y a veces indispensable conocer la composición cualitativa. Proceder a la precipitación con la regla general encaliente, cerca de la ebullición y agitando continuamente con varilla de vidrio durante la adición del reactivo precipitante el cual se debe agregar gota a gota. Es indispensable añadir el reactivo precipitante en exceso (de 5% a 10% más).
Dejar reposar el precipitado en el seno del líquido, primero en caliente y luego en frió para asegurarnos de la precipitación correcta.
La filtración debehacerse por decantación para lavarse primero en el vaso y después en el filtro.
Evite posponer la separación de un precipitado por filtración de un día para otro pues se da lugar a la contaminación.
Tipos de precipitado
Cristalinos: partículas discretas de forma regular con superficies lisas y brillantes, se asemejan a la sal o a la azúcar seca. Son los precipitados más deseables porque son...