cristales, polímeros y cerámicos

Cristales:
Un cristal es un sólido homogéneo que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares. La mayoría de los cristales naturales son formados por la cristalización de gases en la pared interior de cavidades rocosas, los cristales tienen una geometría regular y sus propiedades no son las mismas en todas las direcciones.
En un cristal, los iones y átomos seencuentran organizados de forma simétrica en redes elementales, que se van repitiendo indefinidamente y forman una estructura cristalina.
Existen diferentes tipos de cristales, por ejemplo:
* Cristales Sólidos: ejemplo de ellos son las piedras preciosas y la mayoría de los minerales, como el cuarzo.
* Cristales Líquidos: se utilizan en pantallas de aparatos electrónicos.
* Cristales Iónicos: estánformadas de enlaces cargados y los aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño. Son duros y a la vez quebradizos
* Cristales Covalentes: son los que se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes.
* Cristales Moleculares: son quebradizos y se funden a temperaturas menores de 100°C
* Cristales Metálicos: tienen una estructura cubica centrada en las caras oen el cuerpo, sus propiedades varían de acuerdo a la especie y van desde blandos a duros.
Los cristales son simétricos, de los cuales se pueden distinguir siete sistemas cristalinos:
1. Cúbico (cubo)
2. Tetragonal (prisma recto cuadrangular)
3. Ortorrómbico (prisma recto de base rómbica)
4. Monoclínico (prisma oblicuo de base rómbica)
5. Triclínico (paralelepípedo cualquiera)
6. Romboédrico(paralepípedo cuyas caras son rombos)
7. Hexagonal (prisma recto de base hexagonal)

Estructura química:
Se caracterizan por poseer una periodicidad perfecta en su estructura atómica. También podemos decir que es un sólido homogéneo formado en su interior por átomos, Iones o moléculas Constituyendo lo que se denomina estructura cristalina.
La materia cristalina presenta las siguientespropiedades:
1. Periodicidad. La materia cristalina es periódica es decir, los átomos que forman el cristal se encuentran siempre a distancias específicas, esto se conoce como periodo de traslación o PIU (Periodo de Identidad Unidad) y se miden en Amstrong (Å). El cristal está formado por la repetición monótona de agrupaciones de átomos paralelas entre si y a distancias específicas. Por ejemplo uncristal de sal está formado por la repetición constante de aniones cloro y cationes sodio.
2. Homogeneidad. (Una propiedad puede dar valores diferentes dependiendo de la dirección en que la midamos. )La materia cristalina es homogénea, el motivo que se repite es siempre el mismo y no se distinguen entre ellos, cada nudo de la red es idéntico a todos y cada uno de los demás.

Clasificación general:Las estructuras y propiedades los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza, están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Cualquier cristal es susceptible de clasificarse como uno de los cuatro tipos: iónico, covalente, molecular, o metálico:
Cristales iónicos:
Los cristales iónicos tienen dos características: están formados de especies cargadas ylos aniones y cationes suelen ser de distintos tamaños. El conocimiento del radio de los iones ayuda a comprender la estructura y estabilidad de estos compuestos. No es posible medir el radio de un ion individual, pero en ocasiones es posible obtener el radio de un ion individual, pero en ocasiones es posible obtener un estimado razonable de esta propiedad

Cristales covalentes:
Los átomos delos cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Los dos alótropos del carbono, el diamante y el grafito. Los enlaces covalentes fuertes en tres direcciones contribuyen a la dureza particular del diamante y a su elevado punto de fusión. La dureza del grafito se debe a los enlaces covalentes; sin embargo, como las capas se mantienen unidas...