Cristalización del ácido acetilsalicílico

Cristalización del ácido acetilsalicílico

RESUMEN
Se extrajo ácido acetilsalicílico puro de una muestra de aspirina de Bayer mediante el método de cristalización lo cual permitió su separación e identificación.
Principalmente para llevar a cabo el experimento, se seleccionó el disolvente ideal y el par de disolventes que se utilizarían para tratar la muestra, seguido de esto, se sometió areflujo nuestra disolución con aspirina y el disolvente seleccionado (disolvente ideal: Acetato de etilo y como par de disolventes: Hexano y Acetona), se indujo la cristalización, para obtener finalmente el ácido acetilsalicílico purificado en forma de cristales.
Posteriormente se sometieron los cristales a pruebas de punto de fusión simple y mixto con un aparato Fisher-Johns para determinar elgrado de pureza e identificar la sustancia obtenida experimentalmente y así comprobar si se obtuvo el ácido acetilsalicílico puro.
INTRODUCCIÓN
El ácido salicílico es un compuesto bifuncional y, por ello, puede experimentar tanto reacciones típicas del grupo carboxilo como reacciones debidas al grupo fenólico. Así, con anhídrido acético se forma el ácido acetilsalicílico (aspirina).
Durante laacetilación se forma también una pequeña cantidad de producto polimerizado, debido a la presencia de un grupo carboxilo y de un grupo hidroxilo en la misma molécula. El ácido acetilsalicílico reacciona con el bicarbonato de sodio para dar la sal sódica soluble en agua. Gracias a esta diferencia de comportamientos podemos purificar la aspirina obtenida.
La aspirina es un analgésico utilizado a nivelmundial para aliviar el dolor de cabeza y migraña entre otras cosas. Las tabletas de Aspirina se componen habitualmente de 0.32g de ácido acetilsalicílico prensado junto a una pequeña cantidad de almidón que sirve para darles cohesión. La aspirina tamponada suele contener un tampón alcalino para evitar la irritación de la mucosa gástrica, ya que el producto acetilado tampoco está libre de estaacción.
Una de impureza común dentro del ácido acetilsalicílico será, sin embargo, el propio ácido salicílico que provendrá de una acetilación incompleta o de una hidrólisis del producto durante su aislamiento. Este se eliminará a lo largo del proceso de purificación.
Existen muchos métodos de purificación de sustancias, sin embargo, la cristalización es uno de los mejores métodos físicos parapurificar compuestos que se encuentran en forma sólida a temperatura ambiente.
A temperatura elevada y en un disolvente adecuado, un compuesto se cristaliza formando una disolución saturada de él, de la cual al enfriarse, se separa el compuesto en forma cristalina.
La cristalización dependerá de la solubilidad de los compuestos en los disolventes, y estos a su vez, están muy relacionados con laestructura química de ambos. El procedimiento detallado para una cristalización dependerá de la cantidad de producto a purificar y de sus propiedades físicas y químicas.
Para lograr una cristalización es necesario utilizar un disolvente apropiado, por tanto este debe contar con las siguientes características:
a) Que a temperatura elevada disuelva rápidamente el compuesto (soluto).
b) Que a bajatemperatura el soluto sea muy poco soluble en él.
c) No debe reaccionar con el soluto.
d) Este debe ser lo suficientemente volátil para que sea fácil eliminarlo de los cristales.
e) A bajas temperaturas (en frio), las impurezas deben ser más solubles que el soluto.
Generalmente, la solubilidad de un sólido empleando cualquier disolvente, aumenta elevando la temperatura. Hay varios tipos decristalización: Con un solo disolvente, mezcla de disolventes y cristalización fraccionada.
Algunas veces ocurre que ningún disolvente en particular cumple con todas las condiciones de un buen disolvente de cristalización.
La elección de un par de disolventes se basa usualmente en la mutua solubilidad de los dos disolventes entre si y en la gran afinidad del compuesto a purificar, por uno de ellos....