Cristalización

Cuadro I: Determinación del peso de una aspirina
Sustancia
Peso promedio (g)
Peso indicado en la etiqueta (g)
Masa del Erlenmeyer (g)
Peso de las pastillas maceradas (g)
Aspirina
0,590
0,5
95,39
2,22

Cuadro II. Recuperación de cristales para el disolvente escogido
Disolvente
Masa inicial (g)
Masa final (g)
% de recuperación
Punto de fusión (°C)
Agua
0,188
0,109
6
130 -147

Cuadro III. Comparación por parejas de % recuperación y punto de fusión (°C)
Pareja
Disolvente
Masa inicial (g)
Masa final
(g)
% de recuperación
Punto de fusión (°C)
A
Tolueno
3,30
0,90
25,80
139,8 – 140,6
B
Etanol
2,0
0,428
29,38
105
C
Metanol
2,1
0,01
0,6
-
D
Acetato de etilo
2,27
0,112
1,04
-

Observaciones
Todos los instrumentos fueron pre- pesados,además de la sustancia, y disolvente.
Parte de la mezcla en el procedimiento se derramo.
Hubo pérdidas de muestras, en la superficie del Erlenmeyer.
Hubo disolventes que no se pudieron medir el punto de fusión porque la muestra era insignificante.
Ecuaciones
Masa inicial de la aspirina (MIA) = (masa polvo * 0,5 g aspirina) / masa de pastilla promedio.
Masa de la pastilla promedio (MPP)=masa de las 4 pastillas / 4
% de rendimiento = (masa ob. aspirina / masa de la aspirina inicial) * 100
Cálculos
MIA= (2,22 * 0,5 g)/ 0,590 g = 1,88 g
MPP= 0,590 g / 4 = 0,14 g
% rendimiento= (0,109 / 1,88 g) *100 = 5,8 = 6 %
Introducción
La aspirina (nombre comercial registrado por la casa Bayer para el ácido acetal salicílico) es uno de los compuestos que presentan una actividadfisiológica de gran interés, de ahí su importancia como fármaco debido a su capacidad para el dolor (analgésico), para reducir la temperatura corporal (antipirético), como antiinflamatorio, y más recientemente se ha comprobado su actividad como agente preservativo de enfermedades cardiovasculares. De hecho se puede decir que la aspirina es el medicamento de mayor consumo a nivel mundial. También conefectos medicinales se utilizan sus sales de litio o de calcio con la ventaja de que son solubles en agua (aspirina efervescente). (The Merck Index, 1983).
Sección 2. Discusión
En el experimento se determino la masa de varias aspirinas para obtener un promedio total que fue con el que se trabajo, la masa promedio fue 0,590 g y la que trae la etiqueta es de 0,5 g una explicación de la variaciónde pesos es que la aspirina puede ser preparada por la reacción entre ácido salicílico y anhídrido acético y este resultado es ácido acetilsalícilico (en la reacción también puede tener otras sustancias, para acelerar o para desacelerar la reacción). Es una reacción reversible, el grupo hidroxilo (OH) en el anillo de benceno en ácido salicílico reacciona con anhídrido acético para formar el grupofuncional tipo ester. Por esto, la formación del ácido acetilsalicílico recibe el nombre de una reacción de esterificación. Esta reacción requiere la presencia de un catalizador ácido que usualmente se indica con el símbolo H+ sobre la flecha de la reacción (Muños, J.1999). Ver anexos.
El método para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustanciaque se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente, pero no todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. La aspirina macerada (4 aspirinas) se pesa y luego se coloca el disolvente (agua) a calentar unos 20 a 25 mL, hasta el punto de ebullición, se agrega la aspirina macerada y se comienza a mover la mezcla, en este paso quedó un poco desolido se procedió a agregar más disolvente, pero al final quedó presencia de solido se puede decir que es despreciable. Por las propiedades del agua que es polar no es un solvente adecuado para la cristalización, porque aspirina se descompone parcialmente al calentarse en agua (Allices H, 2014)
Con el equipo preparado se procedió hacer el filtrado por gravedad, en minutos se comenzaron a...