Cristalizacion




TRABAJO DE BALANCE DE MATERIA

TEMA: CRISTALIZACIÓN Y LIXIVIACIÓN.




ÍNDICE


Carátula_____________________________________________________
1


Objetivos____________________________________________________
3

Cristalización_________________________________________________
4
Definición______________________________________________
4Sobresaturación__________________________________________
4
Mecanismo de formación de cristales_________________________
5
Tipos de cristalizadores____________________________________
5
Aplicaciones____________________________________________
6

Lixiviación___________________________________________________
7
Definición______________________________________________
7
Procesosimplicados_______________________________________
7
Tipos de equipos de lixiviación______________________________
7
Aplicaciones_____________________________________________
8

Bibliografía__________________________________________________
9












OBJETIVOS


OBJETIVO GENERAL
Adquirir conocimiento teórico sobre los procesos de cristalización y lixiviación para aplicarlo en la resolución de problemas prácticossobre estas operaciones.


OBJETIVOS ESPECÍFICO
Conocer los diferentes equipos que se utilizan en ambos procesos y sus aplicaciones industriales y cotidianas.

Observar diagramas de flujo sobre ambos procesos para adquirir ideas sobre cómo graficarlos y así tener la base para la resolución de cualquier problema.















CRISTALIZACIÓN

Definición
La operación decristalización consiste en separar un soluto de una solución mediante la formación de cristales de éste en la solución. Se separa un componente de la solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Una vez formados los cristales se separan de la solución obteniéndose el soluto con un alto grado de pureza.
Durante el proceso de cristalización los cristalesdeben formarse primero y luego crecer. El fenómeno de formación de pequeños cristales se le llama nucleación y a la formación capa por capa del cristal se le llama crecimiento. La sobresaturación es la fuerza impulsora tanto de la nucleación como del crecimiento de los cristales.
















Sobresaturación

La sobresaturación es la diferencia de concentración entre ladisolución sobresaturada en la que el cristal está creciendo y la de la disolución en equilibrio con el cristal. Tomemos como ejemplo un vaso con agua a una temperatura de 80°C y a la que se le han añadido cristales de sal. Estos cristales poco a poco van a disolverse hasta que se tenga una solución saturada de sal en agua.

Supongamos que el límite de solubilidad de la sal en el agua a la temperatura de80°C corresponde a 80 g. Esto significa que si añadimos 80 g de sal al agua, se van a disolver completamente. Si a esta solución se agrega un cristal más de sal ya no se disolverá ya que entonces la solución habrá alcanzado la solubilidad máxima, es decir, se encontrará sobresaturada.
Mecanismo de la formación de cristales
Nucleación: Es la formación de amontonamientos de átomos, moléculas oiones constituyentes de la nueva fase en pequeñas zonas separadas en el interior de la antigua fase. Estos amontonamientos formados por distintas cantidades de partículas se llaman clusters. Posteriormente clusters formados crecen y aumentan su volumen, mientras que otros se desmoronan.

Nucleación primaria: La nucleación primaria es la primera etapa en la cristalización, no hay cristales de pormedio y su formación se va realizar a partir de la sobresaturación de la disolución. Este tipo de primera formación cristalina en el medio líquido y en ausencia de cristales y de cualquier otra partícula se denomina nucleación homogénea. Los átomos o moléculas se combinan para producir agregados ordenados o embriones. Algunos de ellos superan un tamaño crítico, convirtiéndose en núcleos; el...