Cristalizacion

Preparación de disoluciones saturadas. Recristalización.
1. Objetivos.
1. Calcular la solubilidad de algunas sales (sulfato de cobre y cloruro de sodio).
2. Obtención de cristales de algunas sales (proceso de recristalización).
2. Fundamento.
Antes de comentar los parámetros fundamentales de esta práctica, hay que establecer que su fin es calcular la solubilidad de algunas sales (NaCl yCuSO4); por ello, es conveniente que recordemos el concepto de solubilidad y de disolución.
La solubilidad es la capacidad de una determinada sustancia, llamada soluto, para disolverse en un líquido (llamada solvente). La solubilidad se corresponde con la máxima cantidad de soluto que admite un solvente a una temperatura dada.
Hay factores que pueden determinar la solubilidad de las sustancias.Podemos destacar la temperatura y la presión, que hacen que esta cambie de un modo u otro. También puede verse modificada si en el solvente aparecen partículas metálicas, lo que produce que no sea totalmente puro, y desencadene variaciones y los resultados de dicha solubilidad.

Una disolución es una mezcla homogénea, es decir, que tiene la misma proporción de sustancias por cualquier parte de suvolumen; se produce entre dos sustancias que no reaccionan entre sí. Un claro ejemplo sería la sal disuelta en agua.
Así, la disolución tiene diversos componentes entre los que se encuentran:
- Solvente: es aquella sustancia que se encuentra en el mismo estado de agregación que presenta la disolución; si ambas sustancias mezcladas presentan el mismo estado, el solvente será aquella que sepresente en una mayor cantidad en la disolución, aunque pueden aparecer excepciones.
- Soluto: es aquella sustancia que se añade al solvente para establecer la disolución.

Una disolución establecemos que está saturada cuando ya no admite más soluto, es decir, al añadir una mayor cantidad de esta sustancia, ya no se disuelve, sino que queda en el interior de la disolución pero sin disolverse, sinoen su estado actual (en este caso, sólido).

Tras estos conceptos, ya se puede establecer claramente el concepto de solubilidad, ya que es la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra (llamada solvente). También debemos hacer referencia a que el valor de la solubilidad es independiente en cada sustancia. Además, su valor puede variar dependiendo, sobre todo de las condicionesde presión y temperatura.

En cuanto a estos parámetros, ya hemos hecho referencia en prácticas anteriores, por lo que no nos vamos a parar en explicarlos detenidamente, únicamente hay que destacar que normalmente, (obviando ciertas excepciones) a mayor temperatura, se suele producir una mayor solubilidad; así, la presión es un factor que modifica en menor grado el valor de solubilidad.Respecto al cálculo de la solubilidad de las sales establecidas, debemos de señalar que el laboratorio no precisa de aparatos de medida de gran precisión, así como tampoco nosotros mismos manipulamos los materiales con exactitud, de modo que los resultados que se expondrán más tarde, deben de ajustarse en cierto modo a la realidad, pero su valor no será exacto, debido a los factores ya expuestosanteriormente, que impiden que su cálculo pueda ser totalmente exacto y preciso.
Cristalización
La cristalización es un proceso mediante el que podemos formar un sólido cristalino, a partir de una sustancia, ya sea gas, líquida o incluso una disolución. Así, es un proceso en el cual actúan los iones, átomo o moléculas de las sustancias, los cuales constituyen la red cristalina al crear unos enlacesque dan lugar a cristales. El procedimiento de cristalización podemos establecer que es aquel mediante el que se separa un componente de una disolución líquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan en la superficie. Así, debemos de resaltar que es un proceso muy utilizado sobre todo en química, el cual se lleva a cabo frecuentemente para purificar una sustancia...