cristalización

INTRODUCCION:
La cristalización es un método para la purificación de un sólido a partir de un soluto en disolución.
En el proceso se obtiene un sólido constituido por partículas de reducido tamaño formadas por la unión de moléculas en una red cristalina.
El porcentaje de purificación es alta por ser este uno de los mejores métodos para ello. Para poder emplear este método debe de haberuna variación importante de la solubilidad con la temperatura, pues mayor sea esta diferencia se puede obtener mejores resultados. Se debe de tomar en cuenta que con cada nueva cristalización el rendimiento es menor.
El experimentar con diferentes disolventes con la sustancia a purificar nos hará encontrar el más soluble. El agua por ser un buen disolvente se utilizara preferentemente sobrecualquier otro disolvente.
El siguiente informe muestra el procedimiento de una cristalización de una muestra y la posterior obtención de una porción de cristales.









MARCO TEORICO

 SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS
La solubilidad de una sustancia de una sustancia en un solvente depende de l estructura de ambos y de la temperatura.
El equilibrio en la cristalización decualquier sistema puede ser definido en términos de su curva de solubilidad o saturación y sobresaturación. La curva de sobresaturación difiere de la de solubilidad en que su posición no es solamente una propiedad de el sistema sino también depende de otros factores como el rango de enfriamiento, el grado de agitación y la presencia de partículas extrañas.
 CRISTALIZACION
La cristalizaciónse basa en la solubilidad de las sustancias en un solvente adecuado; a diferentes temperaturas. Por ello un disolvente adecuado se caracteriza por disolver al compuesto a cristalizar a elevadas temperaturas (generalmente a temperatura de ebullición); y sea muy poco soluble a temperatura baja.
 REQUISITOS DEL SOLVENTE DE CRISTALIZACION
El compuesto a solubilizar debe ser muy soluble aaltas temperaturas.
El compuesto o soluto debe ser muy poco soluble a baja temperatura.
El compuesto no debe reaccionar con el solvente.
El compuesto debe ser estable a la temperatura del proceso.
El solvente debe poder ser eliminado fácilmente al finalizar el proceso.
La cristalización es un método para eliminar impurezas, por lo tanto no es suficiente realizar una sola cristalización. Elgrado de pureza puede establecer usando métodos como el de punto de fusión, cromatografía en capa fina, etc.




 EXPERIMENTO #01 “ELECCION DEL SOLVENTE”

En este experimento trataremos de reconocer el mejor disolvente para lograr la cristalización del Ac. Benzoico.

 MATERIALES:









 PROCEDIMIENTO:
Colocar en cada tubo de ensayo unos miligramos de las muestrasindicadas. Si no se disuelve en frio poner en baño maría.





 RESULTADOS
• HEXANO + AC. BENZOICO

FRIO:
- Se observa que el acido benzoico es muy poco soluble lo cual puede predecir que puede ser el disolvente adecuado.

CALIENTE
- Colocar en baño maría y luego observar.
- Se observa que al calentar el acido benzoicose diluye entre toda la solución.












• ACETONA + AC. BENZOICO

FRIO:
- Se observa que el acido benzoico se solubiliza en el acetona.

• ACIDO ACETICO + AC. BENZOICO

FRIO:
- Se puede observar que el acido acético solubiliza al Ac. Benzoico.• ETANOL + AC. BENZOICO

FRIO:
- Se puede observar que el etanol solubiliza al Ac. Benzoico. Pero a comparación de las demás soluciones esta necesita más agitación.



• AGUA + AC. BENZOICO...