cristalización

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
PRÁCTICA 2: RECRISTALIZACIÓN.
Equipo 21:
* Ortega Ramírez Ana Cecilia
* Sánchez Arias Janethe
Grupo: 
                2FM2
Profesores: lazaro guevara miguel
gonzalez rivera enrique


Integrantes del equipo

calculos
Punto de fusión de:
Acetanilida cruda _________ Acetanilida recristalizada: _________Cálculo de rendimiento de producto obtenido:
Rendimiento Teórico: _________
Rendimiento Experimental: _________
resultados
Cuestionario.
1. Hacer un esquema general de la técnica de re cristalización.
 
2. Indicar en qué casos y con qué finalidad se lleva a cabo una re cristalización.
R: Cuando se ha obtenido un compuesto orgánico sólido en una reacción, o se ha aislado de alguna fuentenatural, y éste presenta impurezas que hay que eliminar para disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza. El procedimiento de re cristalización se lleva acabo para purificar este compuesto.
3. Explicar para qué sirve el carbón activado
R: El carbón activado adsorbe las impurezas coloridas, ya que las retiene en su superficie.

2. Indicar en qué casos y con qué finalidad se llevaa cabo una recristalización.R: Cuando se ha obtenido un compuesto orgánico sólido en una reacción, o se ha aislado de alguna fuente natural, y éste presenta impurezas que hay que eliminar para disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza. El procedimiento de re cristalización se lleva acabo para purificar este compuesto.3.Explicar para qué sirve el carbón activado R: El carbónactivado adsorbe las impurezas coloridas, ya que las retiene en su superficie.
4.Indicar por qué es importante reducir al mínimo la evaporación durante la filtración de una solución caliente.R: Porque si se evapora muy rápido el líquido donde tenemos disperso el componente quequeremos filtrar, podría ser que los compuestos sólidos que sean solubles en el líquido y queno queremos filtrar, al momentode evaporarse el líquido, se queden también en el papel filtro,y no podrían separarse completamente de los sólidos que si deseamos.5.En la purificación de un sólido por recristalización en un disolvente, explicar si esaconsejable enfriar la solución rápidamente.R: Ya que sabemos que un enfriamiento rápido favorece la formación de cristales pequeños (otal vez amorfos) y el enfriamiento lento, laformación de cristales grandes, y que esconveniente que los cristales obtenidos sean de tamaño medio (esto porque cristales muygrandes o muy pequeños pueden incluir o absorber cantidades apreciables de impurezas), loideal es un enfriamiento no lento, no rápido, sino intermedio.Aun así siempre es mejor un enfriamiento lento, pues con el rápido es muy probable obtener amorfos, también es importanteconsiderar para qué utilizaremos los cristales.6.Si los puntos de fusión determinados a los compuestos purificados, no coinciden con los reportados. Indica que interpretación se daría a este hecho y proponga que procedimientos seguiría con base en su interpretación.Aún no hemos determinado los puntos de fusión.7. Explicar por que aumenta la solubilidad de un compuesto en un disolvente al aumentarlatemperaturaPara que suceda la solvatación (interacción de un soluto con un solvente que conduce a laestabilización de las especies del soluto en la solución), se necesita la liberación de los ionesindividuales de la red cristalina en la que están presentes, para esto es necesario romper lasatracciones que los iones tienen entre sí, por lo tanto se requiere de energía para lograrlo, laenergía autilizar será la calorífica. Así, un aumento de temperatura beneficiara a la liberaciónde iones individuales y lograr que la solubilidad del compuesto aumente. Sin embargo, no entodos los compuestos ocurre esto, ya que los gases liberan tanta energía al calentarse que sevolatilizan lo que causa que no exista solubilidad.8. Indicar que condiciona que una sustancia (soluto) se solubiliza en otra...