Cristalización



Antecedentes.
La cristalización es un proceso que se utiliza principalmente cuando se desea separar a un sólido disuelto (soluto) en un disolvente. La solubilidad de un soluto en un disolventetiene generalmente un límite, que se mide en unidades de masa de soluto por unidades de masa ó volumen de disolvente a una temperatura dada. A este límite se le conoce como saturación y se dice queuna solución está saturada, si no acepta la solubilización de más soluto.
Así por ejemplo, se sabe que la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) es de
39.12g en 100g de agua a 25°C.

Si el volumende disolvente disminuye mientras la temperatura se mantiene constante, el soluto tenderá a cristalizar. Como generalmente la solubilidad de un soluto aumenta con la temperatura, una disminución enella también favorece la cristalización del soluto [2].
Es posible que si se tienen dos o más solutos presentes en una disolución, al evaporarse parcialmente el disolvente cristalice sólo uno de ellos,el menos soluble. Éste puede separarse por filtración, para luego seguir evaporando el disolvente hasta la cristalización de un segundo soluto, y así sucesivamente. A este proceso repetitivo, en elque logran separarse entre sí solutos de una disolución gracias a sus distintas solubilidades, se le llama cristalización fraccionada.
Materiales y sustancias.
1 vaso de precipitados de 250 ml
1vaso de precipitados de 500 mL
1 vaso de cristal “casero”
1 soporte universal con aro metálico ó un tripié metálico
1 rejilla de alambre con tela de asbesto
1 mechero de Bunsen o lámpara de alcohol1 agitador de vidrio
Procedimiento [1].
1. poner una cuarta parte del vaso de precipitados de 250 ml con lamezcla dedicromato de potasio y sulfato de cobre.
3. Mezclarlos con 400 ml de agua en elvaso de precipitados de 500 ml.
4. Calentar la mezcla y agitarla gasta lograr la disolución total de ambas sustancias.
5. Si observa que queda alguna pequeña cantidad de cristales sin Disolverse o...