Cs de los materiales

Republica Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior.
Universidad Del Zulia.
Núcleo Costa Oriental del Lago.
Unidad curricular: Ciencias de los Materiales..

Profesor: Adriana Torres.





Cs. De los Materiales.



Realizado por:

Estefany Sánchez. CI: 23882161.
Lázaro Gómez. CI:
José Torres. CI:
Roxibeth Castellano. CI: 23765061.Tomas


Cabimas, Julio 2013
Desarrollo.
1. Explicar la diferencia entre un enlace covalente y un enlace iónico. Mencionar 2 ejemplos (detallados) de cada uno de esos enlaces.
En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carganegativa). 
Diferencia de electronegatividad: 
Iónico (diferencia superior o igual a 1,8) 
Covalente polar (diferencia entre 1,8 y 0,4) 
Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)

Los enlaces iónicos Tienen Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. Mientras que los enlacescovalentes tienen Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión. Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
Los enlaces iónicos Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. Mientras que los enlaces covalentes La mayoríason poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.
Ejemplos de Enlaces Covalentes:
a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de fluor:

b) enlace covalentedoble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):

c) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).

Ejemplos de Enlaces Iónicos:
Por ejemplo, lareacción entre litio y flúor produce fluoruro de litio, un polvo blanco venenoso que se usa para disminuir el punto de fusión de la soldadura y en la fabricación de cerámica. La configuración electrónica del litio es 1s²2 y la del flúor es 1s²2s²2. Cuando estos átomos entran en contacto, el electrón de valencia 2 del litio se transfiere al átomo de flúor. Al usar los símbolos de puntos de Lewis, lareacción se representa como:

Otro ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:
Sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha),
Resultando en

Un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).

2. Explicar la relación entre los tipos de enlaces químicos y las propiedades de los materiales (dureza,plasticidad, elasticidad).
Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos, la mayoría de los enlaces tienen al menos cierto carácter iónico y covalente. Los compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como compuestos iónicos y los que tienen enlaces predominantemente covalentes se conocen como compuestos covalentes, y sus propiedades se rigen por elcomportamiento de estos enlaces.
En el siguiente cuadro se resumen algunas de las propiedades asociadas a los compuestos iónicos y covalentes:
Compuestos iónicos
Compuestos covalentes
1. Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC ).
2. Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.
3. La mayoría son insolubles en disolventes no polares.
4. Los compuestos fundidos conducen bien...