Cuál Es El Significado De Δg

T E R M O D I N Á M I C A


Unidad 4
ENERGIA LIBRE Y PROCESOS ESPONTANEOS.


I B I O 2 A

* ¿Cuál es el significado de ΔG?
ΔG es el modo de simbolizar lavariación de energía libre que tiene lugar durante el transcurso de una reacción. Se pueden dar estos casos:
* ΔG = 0 La condición de equilibrio.
* ΔG<0 Lacondición de espontaneidad.
* ΔG >0 El proceso no es espontáneo .

* ¿Qué es la energía de Gibbs molar parcial?

 Es lo que se conoce con el nombre de potencial químico, que es loque se maneja en cálculos termodinámicos en equilibrio, ya que el equilibrio químico entre dos sistemas implica la igualdad de potenciales químicos y su uso facilita los cálculos.
La propiedad molarparcial se representa por . La expresión es la siguiente:
Para el cálculo de la propiedad molar de una mezcla usamos la siguiente ecuación general a partir de las magnitudes molares parciales:
(a Py T constantes)
Una propiedad molar parcial muy importante es la energía de Gibbs molar parcial o potencial químico.

* ¿Qué es la entropía y los procesos espontáneos?
La entropía se definecomo una medida de la termodinámica, que representa a la fracción de energía en un sistema que no está disponible para poder realizar o llevar a cabo un trabajo específico. 
Entendemos por reacciónespontánea todo aquel proceso que en condiciones estándar se desarrolla de modo natural sin intervención. Para saber si una reacción es espontánea debemos introducir el concepto de entropía (S, se mideen J/oC ó J/mol oC). Para saber si una reacción es espontánea habrá que calcular su variación de entropía:

El segundo principio de la termodinámica nos dice que toda reacción espontánea se acompañade un aumento de la entropía. Todo cambio espontáneo va acompañado de un desorden global. Dado que podemos considerar al universo como un conjunto de sistemas y de entornos deducimos que:
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