Cual Es La Necesidad Formativa De La Instruccion Premilitar

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
L.B “Gonzalo Picón Febres”
Mérida/ Edo / Mérida










Mérida, 28 Mayo 2013

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
L.B “Gonzalo Picón Febres”
Mérida/ Edo / Mérida


INTEGRANTES:
*. Contreras Eliange
*. Ramírez Ender
*. González Yorgelis
*.González María f
*. Suarez Rosa
*. Ramírez Hemilis

Mérida, 28 Mayo 2013


ÍNDICE:
Pag
Índice………………………………………………………………………...……………………..iii
Introducción....................................................................................................................…iv
EQUILIBRIO QUÍMICO……………………………………………………………………………5
RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA…….………………………………………..5
DETERMINACIÓN DELA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN………..…………………5
FACTORES QUE AFECTAN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN…………………..6
GRADO DE SUBDIVISIÓN O SUPERFICIE DE CONTACTO…………….…………6
CONCENTRACIÓN……………………………………………………………………….6
TEMPERATURA…………………………………………………………..………………7
CATALIZADORES…………………………………………………………………………………7
TEORÍA DE COLISIONES…………………………………….………………………………..8-9
COLISIÓN HORIZONTAL:……………………………………………………………….9COLISIÓN VERTICAL………………………………….………………………………..10
ALTERACIONES EN EL EQUILIBRIO…..…………………………………………………….10
PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER………………………………………………………..10
CONCENTRACIÓN……………………...………………………………………………11
TEMPERATURA………………………………………...……………………………….12
Presión…………………………………………………………………………………….13
Bibliografía……………………………………………….……………………………………….14
Conclusión………………………………………………………………………………………..15INTRODUCCIÓN:


Con frecuencia sucede que las reacciones químicas no llegan a completarse. Por este motivo una mezcla de reactantes no se convierte por completo en productos. En lugar de esto, después de cierto tiempo, las concentraciones de los reactantes no disminuyen más. El sistema de la reacción en este punto, consiste en una mezcla de reactantes y productos. Un sistema químico en estas condiciones seencuentra en equilibrio químico. Ya hemos encontrado ejemplos de este tipo de equilibrio. Por ejemplo en un recipiente cerrado, el vapor que existe encima de un líquido se encuentra en equilibrio con respecto a la fase líquida. La velocidad a la cual la molécula se escapa del líquido hacia la fase gaseosa es igual a la velocidad a la cual las moléculas de la fase gaseosa entran en la superficielíquida y se vuelven parte de ella.

Otro ejemplo es el cloruro de sodio sólido que puede encontrarse en equilibrio que puede encontrarse en equilibrio con los iones que se encuentran disueltos en agua. La velocidad a la cual los iones llegan a la superficie sólida es igual a la velocidad a la cual otros iones salen de fase líquida para convertirse en sólidos.









EQUILIBRIOQUÍMICO:
En la siguiente ecuación: A + B  C + D, al principio cuando A reacciona con B, las concentraciones de ambos disminuyen mientras aumentan las concentraciones de C y D.A medida que avanza, la reacción alcanza un punto en el cual no es posible detectar cambios netos de concentración, las concentraciones de A y B, C y D se estabilizan en valores específicos. En este punto se establece el equilibrioquímico.

En el equilibrio químico las velocidades de la reacción directa () e inversa () son iguales y las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes. Para que esto suceda la reacción debe suceder a una temperatura y presión constante en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.


RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
La cinéticaestudia la rapidez de una reacción, los factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la reacción. Entendemos por mecanismo los diferentes pasos por los cuales pasan las reacciones hasta llegar a formar los productos.
La rapidez de un suceso se define como el cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo. La velocidad de reacción se calcula mediante la masa de sustancia, consumida u...