Cuestionari quimica
Páginas: 5 (1011 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2012
|[pic] |Materia y Grupo:Q–1001. |Profesor: |
|Campus Ciudad de México | | |
|División de Ciencias de la Salud. || |
|Departamento de Ingeniería en Biotecnología. | | |
| |Cuestionario 1.2 |Enero 2011|
| |Nombre: Ramsés Hernández Cerero |
| |Matrícula: A01211567 |
||Calificación: |
1. ¿Que es un enlace químico?
R= Proceso físico donde interactúan los átomos y las moléculas y que le proporciona estabilidad a los compuestos químicos.
2. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos y cuántos tipos se conocen?
R= 1) iónico
2) covalente: polar yno polar
3) metálico
3. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar?
R= en el covalente polar la diferencia electronegativa es de 0 y el en no polar la diferencia electronegativa es > 2 e diferente de 0.
3. ¿Que significa el momento dipolar?
R= es aquel lapso de tiempo que mide la magnitud del dipolo M= qd.
4. ¿Qué es un enlace covalentecoordinado?
R= tipo de enlace covalente de 2 centros 2 electrones en este enlace los electrones derivan del mismo átomo y se forma cuando un átomo le presta electrones a un ácido y es característica del enlace de valencia.
5. ¿Cómo se unen los metales?
R= mediante el enlace metálico en el cuan se forma una red metálica de electrones uniéndolos entre sí.
6. ¿Qué son los símbolosde Lewis?
R= son la representaciones de lo electrones del último nivel de energía mediante puntos.
7. ¿Qué es una estructura de Lewis?.
R= Representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
8. ¿Qué es la regla del octeto?
R= es la tendencia de los elementos de completar sus últimos noveles deenergía con 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
9. ¿Cómo se construyen las estructuras de Lewis?
R= se escriben las siglas de los elementos y alrededor se le colocan los puntos que simulan ser los electrones dependiendo de las familias y los periodos.
10. ¿Qué información se obtiene de las estructuras de Lewis?
R= para saber la cantidad deelectrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado. Muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas quese trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas.
11. ¿Qué es el número de oxidación?.
R= La carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:
v Los electrones compartidos por átomos de...
|Campus Ciudad de México | | |
|División de Ciencias de la Salud. || |
|Departamento de Ingeniería en Biotecnología. | | |
| |Cuestionario 1.2 |Enero 2011|
| |Nombre: Ramsés Hernández Cerero |
| |Matrícula: A01211567 |
||Calificación: |
1. ¿Que es un enlace químico?
R= Proceso físico donde interactúan los átomos y las moléculas y que le proporciona estabilidad a los compuestos químicos.
2. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos y cuántos tipos se conocen?
R= 1) iónico
2) covalente: polar yno polar
3) metálico
3. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar?
R= en el covalente polar la diferencia electronegativa es de 0 y el en no polar la diferencia electronegativa es > 2 e diferente de 0.
3. ¿Que significa el momento dipolar?
R= es aquel lapso de tiempo que mide la magnitud del dipolo M= qd.
4. ¿Qué es un enlace covalentecoordinado?
R= tipo de enlace covalente de 2 centros 2 electrones en este enlace los electrones derivan del mismo átomo y se forma cuando un átomo le presta electrones a un ácido y es característica del enlace de valencia.
5. ¿Cómo se unen los metales?
R= mediante el enlace metálico en el cuan se forma una red metálica de electrones uniéndolos entre sí.
6. ¿Qué son los símbolosde Lewis?
R= son la representaciones de lo electrones del último nivel de energía mediante puntos.
7. ¿Qué es una estructura de Lewis?.
R= Representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
8. ¿Qué es la regla del octeto?
R= es la tendencia de los elementos de completar sus últimos noveles deenergía con 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
9. ¿Cómo se construyen las estructuras de Lewis?
R= se escriben las siglas de los elementos y alrededor se le colocan los puntos que simulan ser los electrones dependiendo de las familias y los periodos.
10. ¿Qué información se obtiene de las estructuras de Lewis?
R= para saber la cantidad deelectrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado. Muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas quese trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas.
11. ¿Qué es el número de oxidación?.
R= La carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:
v Los electrones compartidos por átomos de...
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