Curva De Solubilidad Del Nitrato De Potasio

Universidad Simón Bolívar
Departamento de Química
Sección 2

PRÁCTICA #2
CURVA DE SOLUBILIDAD DEL NITRATO DE POTASIO

Profesor: Vito
Autora: Ramírez Raiza
Carné: 09-11188

08/mayo/2012
RESUMEN
En la práctica realizada el Martes, 8/mayo/2012 tenía como objetivo principal determinar la Curva de Solubilidad del Nitrato de potasio (KNO3) en función de las condiciones de Temperatura(primer parte), en función a la grafica(grafica con los datos anteriores), calcular la cantidad de solvente necesarias para separar el KNO3 de una mezcla por Precipitación Selectiva (segunda parte de la práctica).
Las experiencias se hicieron por separado. Se peso 2.00 ± 0.01g de KNO3 en un tubo de ensayo y luego se le añadieron 5.0 ± 0.1ml de agua destilada; se procedió a calentar la muestra en unmechero hasta que la disolución cristalizara y se tomo los valores de temperatura. Con la solución resultante se repitió el mismo procedimiento añadiéndole 2.00 ± 0.01g de sal por cada sección, hasta completar 8.00 ± 0.01g de KNO3 disueltos. Los datos registrados son: para 2.00g KNO3 / 5ml H2O una temperatura de 36 ± 1ºC; para 4.00g KNO3 / 5ml H2O una temperatura de 52 ± 1ºC; para 6.00g KNO3 /5ml H2O una temperatura de 68 ± 1ºC y para 8.00g KNO3 / 5ml H2O una temperatura de 83 ± 1ºC. Se gráfico una pendiente de solubilidad en función del tiempo.
En la segunda experiencia se pesaron 2,50 ± 0.01g de una mezcla de KNO3 y otros compuestos desconocidos en un beaker de 150 ml. Se realizó un cuidadoso proceso de separación del KNO3 de la mezcla empleándose la Filtración por Succión. En funciónde la curva de solubilidad obtenida, se estimo la masa de sustancia que se disolvía a 75ºC en 5ml de agua. El valor para esta temperatura correspondían 7.00 ± 0.01g aproximadamente. En función a este dato se agregaron 3.5 ± 0.1ml de solvente para lograr la separación, donde solo se pudo recuperar 0,93 ± 0.01g de sal y de esta manera se obtuvo solo un 37,2% de recuperación de la muestra original.INTRODUCCIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea. Es homogénea porque su composición y propiedades son uniformes y es una mezcla porque tiene dos o mas sustancias en proporciones que pueden variarse. El disolvente es el componente que esta presente en cantidad mayor o que determina el estado de la materia en la que existe una disolución. Los otros componentes de la disolución, denominadossolutos, se dicen que están disueltos en el disolvente. Cuando se mezcla un soluto sólido y un disolvente líquido, al principio solo tiene lugar la disolución, pero pronto llega a ser más importante el proceso inverso de cristalización y algunos átomos, iones o moléculas disueltos vuelven al estado no disuelto. Cuando la cantidad de soluto permanece constante con el tiempo se dice que es unadisolución saturada. La concentración de la disolución saturada se denomina solubilidad del soluto en un disolvente dado. Cuando se parte de una disolución con menos cantidad de soluto que de solvente se dice que es una disolución no saturada y cuando la cantidad de soluto es mucho mayor que la del solvente es una disolución sobresaturada. (1)
La solubilidad varía con la temperatura y se le denominacurva de solubilidad, la cual esta referida a la proporción en que el soluto se disuelve en un solvente. Los factores importantes que afectan la solubilidad de los sólidos cristalinos son la temperatura, la naturaleza del solvente y la presencia de otros iones en la solución. En este caso nuestro interés de estudio es la dependencia de la solubilidad con la temperatura.
Según el libro Petrucci,“la solubilidad de las sustancias iónicas aumenta al aumentar la temperatura en un 95% de ellas”. En general, es de gran ayuda llevar a cabo las técnica de precipitación, filtrado y lavado en soluciones en caliente, debido a que es mas rápido el filtrado y la extracción de impurezas en la parte experimental.
Sin embargo, hay que tener en cuenta los compuestos que son muy solubles, como el...