Curvas De Calibracion Por Refractometría
Páginas: 2 (333 palabras)
Publicado: 16 de enero de 2013
CURVAS DE CALIBRACIÓN POR REFRACTOMETRÍA
La medición del índice de refracción de mezclas de dos componentes suelen ser el método de análisis más rápido y más sencillo. Sin embargo, la presencia dedos o más componentes hace que probablemente este método no sea exacto.
Todo lo que se necesita es una grafica en función de la concentración del soluto. Una vez que sea medido cuidadosamente elíndice de refracción de una muestra desconocida, su concentración se lee en la gráfica.
Como las moléculas de mayor tamaño en solución refracta la luz en mayor grado que las moléculas pequeñas, noresulta sorprendente que muchos compuestos de peso molecular elevado se hayan determinado en solución por refractometría.
La obtención de curvas de calibrado proporciona un procedimiento adecuadopara analizar mezclas y disoluciones.PROCEDIMIENTO
Preparación de patrones:
Preparar una serie de soluciones patrón que cubran las concentraciones de 1000, 100, 10,1 y 0,1 mg NH3-N/L mediante dilucionesdecimales de la solución madre de NH4Cl con agua.
- Calibrado del potenciómetro:
Se ponen 100 mL de cada solución patrón en un vaso de 150 mL. Introducir el electrodo en el patrón de menor concentracióny se mezcla con un agitador magnético, sin que ésta capte burbujas de aire. Mantener la misma velocidad de agitación y 25ºC de temperatura durante el calibrado y análisis.
Hay que mantener el pHpor encima de 11 (1mL de NaOH 10 N suele ser suficiente). NO se debe añadir el hidróxido de sodio ANTES de sumergir electrodo, porque podría perderse amoníaco desde una solución básica. Si el volumen deNaOH añadido excede al mL, apuntar el volumen añadido.
Preparación de la curva patrón:
Comparar la concentración de una serie de patrones de diferentes concentraciones de amoníaco con el...
La medición del índice de refracción de mezclas de dos componentes suelen ser el método de análisis más rápido y más sencillo. Sin embargo, la presencia dedos o más componentes hace que probablemente este método no sea exacto.
Todo lo que se necesita es una grafica en función de la concentración del soluto. Una vez que sea medido cuidadosamente elíndice de refracción de una muestra desconocida, su concentración se lee en la gráfica.
Como las moléculas de mayor tamaño en solución refracta la luz en mayor grado que las moléculas pequeñas, noresulta sorprendente que muchos compuestos de peso molecular elevado se hayan determinado en solución por refractometría.
La obtención de curvas de calibrado proporciona un procedimiento adecuadopara analizar mezclas y disoluciones.PROCEDIMIENTO
Preparación de patrones:
Preparar una serie de soluciones patrón que cubran las concentraciones de 1000, 100, 10,1 y 0,1 mg NH3-N/L mediante dilucionesdecimales de la solución madre de NH4Cl con agua.
- Calibrado del potenciómetro:
Se ponen 100 mL de cada solución patrón en un vaso de 150 mL. Introducir el electrodo en el patrón de menor concentracióny se mezcla con un agitador magnético, sin que ésta capte burbujas de aire. Mantener la misma velocidad de agitación y 25ºC de temperatura durante el calibrado y análisis.
Hay que mantener el pHpor encima de 11 (1mL de NaOH 10 N suele ser suficiente). NO se debe añadir el hidróxido de sodio ANTES de sumergir electrodo, porque podría perderse amoníaco desde una solución básica. Si el volumen deNaOH añadido excede al mL, apuntar el volumen añadido.
Preparación de la curva patrón:
Comparar la concentración de una serie de patrones de diferentes concentraciones de amoníaco con el...
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