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1.-equilibrio químico?

Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevoreactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.

Importancia en procesos industriales.

El saber qué condiciones favorecen el desplazamiento de un equilibrio hacia la formación de un producto esde suma importancia en la industria, pues se conseguirá un mayor rendimiento, en dicho proceso.

Un ejemplo típico es la síntesis de Haber en la formación de amoniaco a partir de la reacción N2(g)+ 3 H2(g) Á 2 NH3(g), exotérmica. La formación de amoniaco está favorecida por altas presiones (menos moles gaseosos de productos que de reactivos) y por una baja temperatura. Por ello esta reacciónse lleva a cabo a altísima presión y a una temperatura relativamente baja, aunque no puede ser muy baja para que la reacción no sea muy lenta. Hay que mantener un equilibrio entre rendimiento y tiempode reacción.

2.-Factores que afectan el equilibrio químico

Concentración
Si varía la concentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en ese sistema variarán también lasconcentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación.

Cambio de Presión
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en ladirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión.

Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, esesistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor.

3.- A temperatura ambiente, las moléculas internas se mueven por energía cinético chocando entre sí, (teoría de las colisiones),cuando aumentas la temperatura, aumentas la energía cinético, lo cual provoca que las moléculas se muevan más rápido causando choques más rápidamente, y finalmente reaccionando en menor tiempo.
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