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3. Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no. Justifique esto de forma razonada.
4. Realizallas estructuras de Lewis de las especies químicas : NF3 , NO2- y NO3-. Indique si el trifluoruro de nitrógeno es o no una molécula polar.
5. Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerzaintermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos:
a) Cloruro de sodio.
b) Dióxido de carbono.
c) Agua.
d) Aluminio.
6. Cuál de las sustancias siguientes tiene las mayores fuerzasintermoleculares de atracción? ¿Porqué? 1) H2O; 2) H2S 3) H2Se; 4) H2Te; 5) H2
7. La variación de las energías de enlace para cloro, bromo y yodo sigue el orden Cl2 > Br2 > I2, mientras que para lospuntos de fusión es I2> Br2 > Cl2 . Razone este comportamiento.
8. Representar primero las fórmulas electrónicas por puntos (estructuras de Lewis) para cada una de las especies que se dan a continuaciónCO32- SiH4 CO2
9. Contesta razonadamente: a) los enlaces flúor-boro y nitrógeno-hidrogeno, ¿son polares o no polares? b) Las moléculas BF3 y NH3 ¿son polares o no polares?
10. Los puntosde ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son, respectivamente, -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica razonadamente estas diferencias

11. Considerándolas sustancias Br2, SiO2, Fe, HF y NaBr,justifique en función de sus enlaces: a) si son o no solubles; b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente

12. Explica los siguientes hechos: a) El agua es líquida a temperaturaambiente mientras que el sulfuro de hidrógeno es gas; b) El bromuro sódico se disuelve en agua fácilmente, mientras que el bromo es prácticamente insoluble

13. Indica si las moléculas y sonpolares o apolares

14. Representa los diagramas de Lewis de las moléculas , y

15. Indica la polaridad del F2CO.

16. Describe de forma razonada las estructuras de Lewis de las siguientes...