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ECUACIONES PARA CALCULAR CONSTANTE EBULLOSCÓPICA


Es una constante directa del descenso de la presión de vapor de un disolvente, por un soluto no volátil, ya que la temperatura de ebullición dela disolución es más alta que la del disolvente puro.


EJERCICO:
*Calcular el punto de ebullición de una solución de 100gr de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900gr de H2O.*Calcular la Constante Ebulloscópica cuando 10 gr de un sólido se disuelven en 100 gr de benceno. Se encontró que el punto de ebullición aumentó de 80.10°C a 80.90°C. Evaluar la masa molar del soluto.Formula:

solvente Formula molecular Keb P.E Normal (°c)
Agua H2O 0.52 100.0
Benceno C6H6 2.53 80.15
Ciclohexano C6H12 2.79 80.74
Etanol C2H6O 1.22 78.26
Ácido acético C2H4O2 3.07 118.1

Es unaconstante directa del descenso de la presión de vapor de un disolvente, por un soluto no volátil, ya que la temperatura de ebullición de la disolución es más alta que la del disolvente puro.EJERCICO:
*Calcular el punto de ebullición de una solución de 100gr de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900gr de H2O.
*Calcular la Constante Ebulloscópica cuando 10 gr de un sólido sedisuelven en 100 gr de benceno. Se encontró que el punto de ebullición aumentó de 80.10°C a 80.90°C. Evaluar la masa molar del soluto.
Formula:

solvente Formula molecular Keb P.E Normal (°c)
Agua H2O0.52 100.0
Benceno C6H6 2.53 80.15
Ciclohexano C6H12 2.79 80.74
Etanol C2H6O 1.22 78.26
Ácido acético C2H4O2 3.07 118.1





Es una constante directa del descenso de la presión de vapor deun disolvente, por un soluto no volátil, ya que la temperatura de ebullición de la disolución es más alta que la del disolvente puro.


EJERCICO:
*Calcular el punto de ebullición de una soluciónde 100gr de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900gr de H2O.
*Calcular la Constante Ebulloscópica cuando 10 gr de un sólido se disuelven en 100 gr de benceno. Se encontró que el punto de...