Deberes

Practica Nº 11
Título: Indicadores y p
Fecha: 3/08/2013
Grupo: H Paralelo de teoría: 123
Estudiante: David Antonio Zapac Bayas
Profesor: RaúlOlmedo Serrano Carlin

1. Objetivo
Determinar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso deindicadores.
2. Teoría
pH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significapotencial hidrógeno. Este término fue acuñado por el químico danés Soreman (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad delos iones hidrógeno. Esto es:


Indicadores
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados porsistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración  por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que laabsorción energética del sistema se modifique y con ello el color. (2)
Soluciones buffer
Las soluciones Buffer o Amortiguadoras tienen por finalidad mantener constante el pH de unasolución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes. Estas soluciones están formadas por una solución de ácido débil y la sal del ácido.
Algunos ejemplos son: (3)CH3COOH/CH3COONa
C6H5COOH/C6H5COONa
H2CO3 / NaHCO3

Solución madre
En la solución madre es mayor la relación cuantitativa entre el soluto y el solvente. Es decir, las soluciones tienen los mismoscomponentes y se diferencian en la relación entre el número de partículas de soluto y solvente. Al considerar el mismo volumen de ambas soluciones, la más concentrada tiene mayor cantidad de partículas de...