densidad de gases exposicion

Dilatación de gases

Dilatación de Gases
• Se consideran tres casos especiales de
dilatación en los gases, según permanezcan
constantes la presión, el volumen o la
temperatura. Se llama cero absoluto, la
temperatura ideal de un gas en que no ejerce
ninguna presión; se calcula en -273º C.  Las
temperatura contadas a partir del cero
absoluto son las temperaturas absolutas.

Casos de dilatación enlos gases
• Los gases son mucho más dilatables que
sólidos y líquidos.  Si un gas aumenta de
temperatura el movimiento de sus moléculas
aumenta, pero si además está contenido en un
recipiente; aumenta el choque continuado de
esas moléculas con las paredes del recipiente
provocando un aumento de presión.

1.Dilatación a Presión constante: la presión
permanece constante y el aumento de
temperaturaproduce un aumento de
volumen.  Es como una dilatación cúbica
puesto que aumenta el volumen.
2.Dilatación a Volumen Constante: El volumen
permanece constante y aumenta la presión.
3.Varían la presión y el volumen: aquí se
aplica la ley de Boyle-Mariotte que dice que si
la temperatura de un gas permanece
constante, el volumen que ocupa está en
razón inversa de la presión que sobre él actúa.

Leyde Boyle
Relación entre la presión y el volumen de
un gas cuando la temperatura es constante

• Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.
Edme Mariotte también llegó a la misma
conclusión que Boyle, pero no publicó sus
trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la
que en muchos libros encontramos esta ley
con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

• La ley de Boyle establece que la presión
de ungas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen
del recipiente, cuando la temperatura es
constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Por qué ocurre esto?
• Al aumentar el volumen, las partículas (átomos
o moléculas) del gas tardan más en llegar a las
paredes delrecipiente y por lo tanto chocan
menos veces por unidad de tiempo contra
ellas. Esto significa que la presión será menor
ya que ésta representa la frecuencia de
choques del gas contra las paredes.
• Cuando disminuye el volumen la distancia que
tienen que recorrer las partículas es menor y
por tanto se producen más choques en cada
unidad de tiempo: aumenta la presión.

• Lo que Boyle descubrió esque si la cantidad
de gas y la temperatura permanecen
constantes, el producto de la presión por el
volumen siempre tiene el mismo valor.
• La expresión matemática de esta ley es:

Ley de Gay-Lussac
• Establece la relación entre la temperatura y la presión de un
gas cuando el volumen es constante.

•

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
• •Si aumentamos latemperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

¿Por qué ocurre esto? :3
• Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven
más rápidamente y por tanto aumenta el número de
choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya
que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede
cambiar.
• Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento deeste
proceso, el cociente entre la presión y la temperatura
siempre tenía el mismo valor:

Temperatura en grados Kelvin

• Supongamos que tenemos un gas que se
encuentra a una presión P1 y a una
temperatura T1 al comienzo del experimento.
Si variamos la temperatura hasta un nuevo
valor T2, entonces la presión cambiará a P2

Ley de Charles

LEY DE CHARLES
• Es una de las leyes de los gases.Relaciona el
volumen y la temperatura de una cierta
cantidad de gas ideal, mantenida a una
presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa.

• En 1787, Jack Charles estudió por primera vez
la relación entre el volumen y la temperatura
de una muestra de gas a presión constante y
observó que cuando se aumentaba la
temperatura el volumen del gas también
aumentaba y que al enfriar...