DENSIDAD Y PESO MOLECULAR DEL AIRE
Páginas: 4 (781 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2014
DENSIDAD Y PESO MOLECULAR DEL AIRE
En el presente laboratorio se aplicarán la Ecuación de los Gases Ideales y la Ecuación de Van der Wals, los cuales nos permitirán hallar la densidad y pesomolecular aparente del aire. A su vez, este laboratorio nos permitirá evaluar el error porcentual entre nuestros valores experimentales y teóricos.
1. OBJETIVO
Determinar la densidad y elpeso molecular aparente del aire, mediante la medición de masas diferentes de aire, contenidos en un recipiente, a presión constante.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Sabemos que a presiones bajas ytemperaturas altas, la mayoría de los gases cumplen, en su comportamiento, la ecuación de estado:
Siendo:P: presión a la que se encuentra el gas.
V: volumen de la n moles de gas.
T: temperatura del sistema.
R: constante universal de los gases.
La mismapuede ser expresarse:
Siendo m la masa del gas y M su peso molecular.
Manteniendo la presión del gas y el volumen ocupado por el gas, constantes; se puede hallar a varias temperaturas lacantidad de gas presente en el volumen dado y así determinar tanto la densidad como su peso molecular.
3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
En esta práctica se va determinar la densidad y pesomolecular del aire haciendo uso del volumen conocido de un recipiente de vidrio.
Termómetro digital.
Erlenmeyer de 125 ml.
Tapón de jebe.
Balanza analítica.
Probeta de 100 ml.
Pinza.
Bañotermostatizado.
4. PROCEDIMIENTO
Tener el erlenmeyer limpio y completamente seco.
Se mide la temperatura ambiente con una precisión no menor a 0,1 oC,
colocar el tapón en el erlenmeyer ypesarlo en la balanza analítica. Con el barómetro medir la presión atmosférica.
Colocar el erlenmeyer sin tapón en le baño termostatizado, el cuál está graduado a una temperatura.
Dejar que...
DENSIDAD Y PESO MOLECULAR DEL AIRE
En el presente laboratorio se aplicarán la Ecuación de los Gases Ideales y la Ecuación de Van der Wals, los cuales nos permitirán hallar la densidad y pesomolecular aparente del aire. A su vez, este laboratorio nos permitirá evaluar el error porcentual entre nuestros valores experimentales y teóricos.
1. OBJETIVO
Determinar la densidad y elpeso molecular aparente del aire, mediante la medición de masas diferentes de aire, contenidos en un recipiente, a presión constante.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Sabemos que a presiones bajas ytemperaturas altas, la mayoría de los gases cumplen, en su comportamiento, la ecuación de estado:
Siendo:P: presión a la que se encuentra el gas.
V: volumen de la n moles de gas.
T: temperatura del sistema.
R: constante universal de los gases.
La mismapuede ser expresarse:
Siendo m la masa del gas y M su peso molecular.
Manteniendo la presión del gas y el volumen ocupado por el gas, constantes; se puede hallar a varias temperaturas lacantidad de gas presente en el volumen dado y así determinar tanto la densidad como su peso molecular.
3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
En esta práctica se va determinar la densidad y pesomolecular del aire haciendo uso del volumen conocido de un recipiente de vidrio.
Termómetro digital.
Erlenmeyer de 125 ml.
Tapón de jebe.
Balanza analítica.
Probeta de 100 ml.
Pinza.
Bañotermostatizado.
4. PROCEDIMIENTO
Tener el erlenmeyer limpio y completamente seco.
Se mide la temperatura ambiente con una precisión no menor a 0,1 oC,
colocar el tapón en el erlenmeyer ypesarlo en la balanza analítica. Con el barómetro medir la presión atmosférica.
Colocar el erlenmeyer sin tapón en le baño termostatizado, el cuál está graduado a una temperatura.
Dejar que...
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