Denti Caci N De

dentificación de Sustancias y Propiedades Físicas
1.Objetivos
Ensayar algunas constantes físicas como medio de identificación de muestras orgánicassolidas y liquidas. Experimentar métodos sencillos en la determinación de algunosparámetros físicos.
2.Introducción
En esta práctica vamos a realizar cuatro ensayos para poder identificar las muestrasorgánicas que son dos sólidas y dos líquidas, primerorealizamos una identificaciónmediante el punto de ebullición, en la segunda parte será con el punto de ebullición, en latercera parte lo haremos con densidad y por ultimo utilizaremos el indice de refracción.En estos ensayamos obtenemos valores aproximados los cuales podemos comparar contablas de los valores teóricos y de esta manera podremos identificar cual es cada una delas diferentessustancias.
3.Teoría
Medición.-
Comparación de magnitudes físicas observables y medibles, de sustancias enrelación a patrones y estándares definidos, de naturaleza física semejante.
Punto de Fusión.-
Es la temperatura en la cual una sustancia se funde(paso del estadode agregación sólido al líquido) a temperatura y presión constantes. El punto de fusión deun sólido cristalino se puede definir como latemperatura a la cual un sólido se transformaen líquido a la presión de 1 atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado esgeneralmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectando prácticamentepor un cambio moderado de la presión. Por esta razón el punto de fusión es una buenaconstante en la identificación de sólidos. Debido a que el punto de fusión se alterasensiblemente por lapresencia de impurezas esta constante constituye un buen criteriode pureza. Un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y un límitesuperior muy próximo al verdadero punto de fusión. Un sólido bastante impuro presentageneralmente un intervalo de fusión bastante más amplio y una temperatura límitesuperior considerablemente inferior (intervalo de 10° a 20°) a la del punto defusiónverdadero.
Punto de Ebullición.-
Es la temperatura en el cual una sustancia pura se vaporiza(pasodel estado líquido al estado de vapor), a temperatura y presión constantes. El Punto deebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a lapresión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al punto deebullición (p.e.), la evaporación tiene lugarúnicamente en la superficie del líquido.Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie enforma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. En resumen,se define punto de ebullición de un liquido como la temperatura a la cual la presión delvapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un liquido, su presión devaporaumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición variacon la presión externa que existe por encima de la superficie del liquido. Al descender lapresión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto deebullición.
Solubilidad en Líquidos.-
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, lasolubilidad de un soluto esla cantidad de este.Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquierproporción. En una disolución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigueañadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues ladisolución está saturada.La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presióndadas se definecomo la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en ladisolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar latemperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas decalcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperaturaEn general, la mayor solubilidad se da en disoluciones que moléculas tienen...