Derechos Humanos

gases

Ejercicios de la unidad 2

Leyes de los gases
1. Una cierta cantidad de gas ocupa 200 cm3 a 1,5 atm y 20 ºC. ¿Qué volumen ocupará a 720 mmHg y 80 ºC? (

2. a) ¿Qué volumen ocuparán3,4 moles de N2O5 en condiciones normales? b) ¿Y a 2 atm y 150 ºC? (

3. Calcula la masa molecular de un gas, sabiendo que 10,67 g del mismo ocupan a 50 ºC y 3610 mm de Hg de presión un volumen de2125 ml. (

1. Un recipiente contiene 8 g de CO2, a la presión de 6 atm y 27 ºC de temperatura. Calcula la cantidad de CO2 que sale del recipiente cuando su presión se reduce a 2 atm. (

2. En unrecipiente de 5,0 litros hay Cl2(g) a 2 atm y 200 ºC. Lo vaciamos y lo llenamos de N2 (g) hasta alcanzar la misma presión y temperatura, a) ¿Cuántos moles de cloro y nitrógeno había encerrados encada momento?; b) ¿Qué masa de cada gas ha habido encerrada?; c) ¿Cuál es la densidad del cloro en condiciones normales? (

3. ¿Cuál será la masa molecular de un gas si sabemos que 2,44 g del mismoocupa 500 cm3 a 1,5 atm y 27 ºC? (

4. ¿Cuál será la densidad del gas metano… a) en condiciones normales? b) ¿a 50ºC y 1,7 atm? (

5. La densidad de un gas que contiene cloro es 3,58 g/L a 1,2 atmy 17 ºC. a) ¿Cuál será su masa molecular? b) ¿De qué gas se trata? (

6. 6,76 g de un gas ocupa un volumen de 2 litros a 680 mm de Hg y 40 ºC. Averigua su fórmula molecular si se sabe que sucomposición centesimal es de 73,20 % de Cl, 24,74 % de C y 2,06 % de H. (

7. La atmósfera tiene aproximadamente un 21 % en masa de oxígeno, un 78 % de de nitrógeno y un 1 % de argón. ¿Cuál es lafracción molar y la presión parcial de cada gas a presión atmosférica? (

Soluciones a los ejercicios

( [pic]


( a) [pic]


b) [pic]


( [pic]


( El recipientetendrá un volumen: [pic]


[pic]

Por tanto, salen del recipiente 8 g – 2,67 g = 5,33 g


( a) [pic] tanto de Cl2 como de N2.


b) [pic]

[pic]...