Desamor

Problemas Reacciones Químicas
Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxidoreducción. a) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O Respuesta: 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O b) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O Respuesta: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O c) KMnO4 + HCI → KCI + MnCl2 + H2O + Cl2 Respuesta: 2KMnO4 +16 HCI → 2KCI + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 d) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2ORespuesta: PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O e) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Respuesta: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O f) Ag + H2S → Ag2S + H2 Respuesta: 2Ag + H2S → Ag2S + H2 g) K + H2O → KOH + H2 Respuesta: 2K +2H2O → 2KOH + H2 h) I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 +NaI Respuesta: I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI i) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Respuesta: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O j) HNO3 + I2 → NO2 +HIO3 + H2O Respuesta: 10HNO3 + I2 → 10NO2 + 2HIO3 + 4H2O k) Sb + HCl →SbCl3 + H2 Respuesta: 2Sb + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2 l) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Respuesta: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

Equilibrio Químico
Factores que afectan al equilibrio 1. En la siguiente reacción indique hacia donde se desplaza el equilibrio(reactivos o productos) : Calor + 2CO2(g) 2CO (g) + O2 (g) a) Se adiciona O2 b) Aumenta la presión c) Adiciona un catalizador d) Aumenta la concentración de CO2 e) Disminuye la concentración de CO f) Disminuye el volumen
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g) Se adiciona calor Expresión y cálculo de la constante de equilibrio 2. Se determina que la mezcla de equilibrio del sistema 5O2(g) + NO2(g) 5O3(g) + NO(g) a una ciertatemperatura, contiene 0.60 mo1 de dióxido de azufre, 0.3 mol de dióxido de nitrógeno, 1.1 mol de trióxido de azufre y 0.80 mol de óxido nítrico, todos en un recipiente de 1.0 L. a) Escríbase la expresión de la constante de equilibrio, Kc b) Calcúlese el valor de Kc. c) ¿Seria Kc mayor, menor o no cambiaria si las mismas cantidades molares estuvieran en un recipiente de 2.0 L en vez de uno de 1.0 L? ¿Porqué? Respuesta b) 4.9, c) No cambia 3. Considérese el equilibrio gaseoso 2SO2 + O2 2SO3. Supóngase que a una temperatura de 827 °C, se introducen 2.0 moles de SO 2 y 1.0 mol de O2 en un recipiente de 500 ml. Al establecerse el equilibrio, se obtiene 1.60 mol de SO3. Suponiendo que no hubiera SO3 inicialmente presente, calcúlese Kc, para este sistema. Respuesta 40 4. Escríbanse las ecuaciones químicasde los equilibrios descritos por las siguientes expresiones de constantes de equilibrio. a) Kc = [N2O4] / [NO2]2 b) Kc = [H2O] [NH3]2 / [N2O][H2]4 c) [H2]4[CS2] / [H2S]2 [CH4] Cálculo de la concentración a partir de la constante de equilibrio 5. Considérese el sistema gaseoso homogéneo en equilibrio A + B C+ D. Si A y B son inicialmente 1.00M y 2.00M, respectivamente, y B es 1.50 M en elequilibrio, ¿Cuál es el valor de Kc? Respuesta 0.33 6. Inicialmente se mezclan 0.20 mol de A, 1.0 mol de B y 2.0 moles de C en un recipiente de 1.0 L, después de lo cual se establece el equilibrio gaseoso homogéneo 2A 3B + C. Los análisis reportan 0.60 mol de A presente en el equilibrio. Calcúlese Kc Respuesta 0.32
7.

El dióxido de nitrógeno, gas de color café rojizo, tiende a asociarse a medida que sedisminuye la temperatura, formando el tetraóxido de dinitrógeno incoloro: 2NO2(g) N2O4(g)

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En un matraz sellado de 100 ml de ha introducido 0.235 g de NO 2 y el equilibrio se establece a 55 °C. A esta temperatura, el matraz contiene 0.115 g de NO2. Calcúlese Kc Respuesta 20.9
8.

Una mezcla en equilibrio en un recipiente de 1 litro contiene 0.25 moles de PCl5 y 0.16 moles de PCl3 ¿Quéconcentración de Cl2 habrá en el equilibrio si Kc = 1.9? PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g)

9. Para la siguiente reacción, la constante de equilibrio es 49 a cierta temperatura. Si 0.4 moles de A y 0.4 moles de B se colocan en un recipiente de 2 litros a esa temperatura. ¿Cuáles serán las concentraciones de todas las especies en el equilibrio? Respuesta: A y B 0.25 M, C y D 0.175 M A +B C+D

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