DESARROLO HISTORICO DE LA TABLA PERIODICA

En 1829 se haban descubierto los elementos suficientes para que el qumico alemn Johann Wolfgang Dbereiner pudiera observar que haba ciertos elementos que tenan propiedades muy similares y que se presentaban en tradas cloro, bromo y yodo calcio, estroncio y bario azufre, selenio y telurio, y cobalto, manganeso y hierro. Verific entonces que el peso atmico del elemento central de la trada poda serobtenido, aproximadamente, promediando el de los otros dos. Del mismo modo, el peso atmico del estroncio resulta ser aproximadamente igual al promedio de las masas atmicas del calcio y del bario. Estos tres elementos poseen propiedades semejantes. Sin embargo, debido al nmero limitado de elementos conocidos y a la confusin existente en cuanto a la distincin entre masas atmicas y masas moleculares,los qumicos no captaron el significado de las tradas de Dbereiner. El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los fsicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso qumico internacional celebrado en el mundo, el qumico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunoselementos (por ejemplo el oxgeno) poseen molculas que contienen dos tomos. Esta aclaracin permiti que los qumicos consiguieran una lista consistente de los elementos. Hacia 1860, estos avances dieron un nuevo mpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos y por consiguiente, a trabajar en nuevas propuestas de clasificacin. En 1864, el qumico britnico John A. R.Newlands intent clasificar los elementos por orden de masas atmicas crecientes, observando que despus de cada intervalo de siete reaparecan las mismas propiedades qumicas (es decir que el octavo elemento tena propiedades similares a las del primero). Por su analoga con la escala musical, la clasificacin fue llamada ley de las octavas. En las columnas que resultan de la clasificacin de Newlands seobserva la presencia de los elementos pertenecientes a una misma trada (Li, Na y K). Se deduce que a partir del Li, el elemento de nmero de orden igual a 8 es el Na que tiene propiedades similares. Lo mismo ocurre con el Be (berilio), que presenta propiedades qumicas similares al Mg (magnesio) con el B (boro) y el Al (aluminio), y as sucesivamente. El descubrimiento de Newlands no impresion a suscontemporneos, probablemente porque la periodicidad observada slo se limitaba a un pequeo nmero de los elementos conocidos. Si bien el trabajo de Newlands fue incompleto, result de importancia, ya que puso en evidencia la estrecha relacin existente entre los pesos atmicos de los elementos y sus propiedades fsicas y qumicas. Tabla peridica de Mendeleiev La ley qumica que afirma que las propiedades detodos los elementos son funciones peridicas de sus masas atmicas fue desarrollada independientemente por dos qumicos por el ruso Dimitri Mendeliev y el alemn Julius Lothar Meyer. En 1869, Mendeleiev se propuso hallar una ley de la naturaleza, vlida para toda clasificacin sistemtica de los elementos. Clasific todos los elementos conocidos en su poca en orden creciente de sus pesos atmicos,estableciendo una relacin entre ellos y sus propiedades qumicas. En su clasificacin, Mendeleiev no consider el hidrogeno porque sus propiedades no coincidan con las de otros elementos. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no haban sido descubiertos aun. La ley peridica de Mendeleiev puede ser enunciada del siguiente modo Las propiedades qumicas y la mayora de las propiedades fsicas de loselementos son funcin peridica de sus pesos atmicos. Independientemente, en 1870, el alemn Lothar Meyer propuso una clasificacin de los elementos relacionando los pesos atmicos con las propiedades fsicas, tales como el punto de fusin, de ebullicin, etc. La clave del xito de los esfuerzos de Mendeliev y Meyer fue comprender que los intentos anteriores haban fallado porque todava quedaba un cierto...