Descubrimientos que originaron el Modelo Actual del Átomo

Para tener éxito en la vida, aún el hombre más primitivo necesitaba tener un conjunto considerable de conocimientos.

Adquiriendo y transmitiendo estos conocimientos, fueron estableciéndose los fundamentos de la Química.

Aunque, no comprendían las propiedades de la materia, observaban que se transformaba…

Es entonces cuando comienza a separar los materiales, en una continua búsquedade los que sirven y los que no, guiado muchas veces por un color especial, por su estética,su consistencia,su utilidad o su valor…

Pero, Leucipo(500 a.C. – 370 a. C.), fue el primero que pensó en dividir la materia hasta obtener una partícula tan pequeña que no pudiera dividirse más. A esta partícula la denomino Átomo (del griego άτομος, indivisible) Esto ocurrió aproximadamente 450 a.C.Demócrito (460 a.C.–370 a.C.), fue un filósofo griego presocrático ]discípulo de Leucipo.

El concepto de átomo como componente de la materia, fue postulado por la escuela atomista fundada por Leucipo y Demócrito en la Antigua Grecia y se pueden resumir así:

· Todas las cosas están compuestas de átomos sólidos.
· Entre los átomos existe el vacio o espacio en el que se mueven.· Los átomos son eternos e inmutables.
· No son visibles, por ser demasiado pequeños.
· Varían en su forma, tamaño,peso, orden y posición.

Esta teoría, que había sido rechazada por más de veintitrés siglos, volvió a renacer en 1805, año en que el inglés John Dalton (1766 1844)propuso la Teoría Atómica de la Materia.

· Los átomos son las partículas básicas dela materia. Son indivisibles y no pueden ser creados ni destruidos.
· Los átomos que forman un elemento dado son idénticos entre si, en masa y tamaño.
· Los átomos de un elemento difieren de los de otros elementos, en cuanto a peso y propiedades.
· La combinación o reacción química, se efectúa cuando diferentes elementos se unen en proporciones numéricas simples, paraformar compuestos.

Esta teoría nació de las pocas y borrosas observaciones experimentales de la época. Cuando preguntamos en nuestros días acerca de las características del átomo encontramos respuestas muy concretas. En los tiempos de Dalton no era así, el átomo, se consideraba como la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividirmediante procesos químicos.

Modelo Atómico de Dalton

Los átomos son como esferas sólidas, compactas, indivisibles e indestructibles en donde en su interior no existen espacios vacios. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue propuesto en 1808.

Hoy sabemos que los átomos se parecen a pequeñas esferas del tamaño de unas cuantas cienmillonésimas de centímetro, que sucomportamiento se debe en gran parte a la distribución de carga eléctrica positiva, el cual contiene casi toda su masa.

Este núcleo, cuyo diámetro es de una billonésima de centímetro
(10–12), está contenida la energía atómica. Para dar idea del tamaño del núcleo en relación con el del átomo, baste decir que si éste tuviera un diámetro de cien metros, su núcleo equivaldría apenas a un centímetro.Alrededor de este pequeñísimo núcleo se encuentran los electrones, de masa muy pequeña y con carga eléctrica negativa.

Estos electrones contienen niveles precisos de energía, de manera que a cada nivel de energía corresponde una zona en la cual los electrones se mueven libremente. Estas zonas o pistas, conocidas como orbitales atómicos, tienen volúmenes y formas diferentes según suenergía.

Las características químicas dependen del número de electrones y de su distribución en los diferentes orbitales. Los elementos que tienen una distribución parecida, tendrán propiedades químicas semejantes.

A principios del siglo XIX empezó a darse la explosión de conocimientos sobre nuevos elementos y compuestos, pero formaban un conjunto de datos aislados y sin relación; muchos...