Determinación de la densidad de una solución


Índice

I.Extracto…………………………………………………………………………….2
II.Introducción……………………………………………………………………...3-4
III.Procedimiento Experimental……………………………………………………..5
IV. Datos Tabulados, Cómputos y Gráficas………………………………………..6-7
V. Discusión de Resultados…………………………………………………………8
VI.Conclusión……………………………………………………………………….9
VII.Referencia………………………………………………………………………10I.Extracto:
Una solución es una mezcla de dos o más componentes (sustancias), perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Una de las sustancias, la de menor concentración o soluto, queda disuelta en la de mayor concentración conocida como solvente. Una solución que contiene agua como solvente se llama soluciónacuosa. Este tipo de solución fue la utilizada para realizar el experimento “Densidad de una solución” que a continuación se describirá; cuyo propósito era aprender a determinar la densidad de distintas concentraciones de soluciones de cloruro de sodio NaCl, con las que se haría una curva de calibración obteniendo así la concentración desconocida de una solución de NaCl.
Para comenzar elexperimento donde se determinaría la densidad de una solución de cloruro de sodio NaCl, fue necesario calibrar y escoger el equipo volumétrico a utilizarse. Para esto, se llevó a cabo la calibración de diferentes equipos volumétricos (pipeta, bureta, probeta y vaso), calculando el volumen promedio y la desviación estándar de cada equipo, donde se obtuvo el siguiente orden de precisión: probeta> vaso>pipeta>bureta. Y el siguiente orden de exactitud: bureta>vaso>probeta>pipeta. Aunque el orden correcto de precisión y exactitud de los equipos volumétricos es: pipeta>bureta>probeta>vaso, donde se ve claramente que la pipeta y la bureta fueron los dos instrumentos más exactos y precisos. Luego se prepararon diferentes soluciones con concentraciones desde 1.0%m/m hasta 20%m/m. La concentración de 20%m/m fue la asignada por la instructora para el grupo. Esta solución se preparó tres veces pesando su masa y volumen, obteniendo una densidad promedio de 1.115 g/mL. Por otro lado para lograr obtener la concentración desconocida de la solución de NaCl fue necesario medir el peso y volumen de la solución, calcular su densidad, y calcular su concentración.



II.Introducción:
Los cambiosquímicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen diversas importancias y pueden ser de diferentes tipos. Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formarlas o la nueva sustancia. Por esto surge lo que se conoce como solución, una mezcla homogénea de dos o más sustancias con fin de crear un producto específico. Una solución está compuesta del soluto, sustancia en menor concentración y el solvente, sustancia de mayor concentración en donde se disuelve el solvente. En el caso de que el solvente sea agua se dice que es una solución acuosa. Estalleva ciertas leyes de preparación para así poder alcanzar los resultados deseados; estas son: calcular y pesar la masa del soluto. Ya preparada la solución, se puede proceder a tomar la medidas de temperatura, masa y volumen necesarias para expresar la concentración de la solución, esto es hecho mediante su densidad (g/mL), es la cantidad de la masa por la unidad de volumen, o por el porciento porpeso (%m/m), que indica la masa de soluto por cada cien partes de solución. Aun así, antes de poder realizar dichos cómputos es gran importancia y esencialmente necesario calibrar todo instrumento a utilizarse, en especial el de transferencia volumétrica. Si se tienen más de uno de este último se elige el más preciso y exacto, respectivamente la cercanía entre las medidas repetidas y la...