Determinación de la razón Cp/Cv

Determinación de la razón Cp/Cv
Método de clement y desormes

Introducción:
Cuando transferimos energía en forma de calor, se da un cambio de estado la elevación de la temperatura, esta relaciónestá determinada por:
dq=CdT
T = temperatura, q cantidad de calor y C la capacidad calorífica del sistema, que depende de la cantidad, composición y estado del sistema.
La capacidad caloríficatambién depende de las condiciones bajo las cuales se transfiere calor al sistema.
Es por esto que en esta experiencia se busca demostrar porque Cp > Cv. Y la relación que existe entre ambos.Metodología:
En esta práctica medimos la relación de las capacidades caloríficas del aire a presión constante y volumen constante, esta relación es denominada ɣ de acuerdo al método Clement y Desormes. Enesta práctica utilizamos un frasco, un inflador, un manómetro y una abrazadera de compresión. Lo primero que hicimos fue bombearle al frasco una pequeña cantidad de aire y cerramos la conexión a labomba con la abrazadera de compresión. Luego esperamos a que el aire en el frasco llegue a la temperatura ambiente (se estabilice) y por precaución nos aseguramos que no esté escapando el aire ya queesto nos puede generar un margen de error muy alto y se quiere evitar esto. También hay que tener precaución al momento de equilibrar el manómetro con el aceite tenemos que estar atentos a que no seconcentre en las paredes sino que resbale hasta el final del tubo; entonces procedimos a registrar h1 en la tabla del experimento. Por ultimo registramos h2.

Cálculos:
ɣ = Cp/Cv
P(barométrica) =Patmosferica + 𝛥h (ρ0/ ρHg)
ρHg = densidad de mercurio = 13,53 g/mL
ρ0 = densidad de aceite en el manómetro = 0,92 g/Ml
𝛥h= diferencia de altura entre los brazos abierto y cerrado del manómetro enmm.
Rango de ɣ = 1,33 – 1,40
Cp = Cv +R
ln P1/P2 = ɣ ln P1/P3
Cv = R/ ɣ -1
% de error = x 100
Datos experimentales:
P2 atm = 758,9 mmHg

Etapa de Compresión:

h1(abierto) = 45,5 cm =...