Determinación del porcentaje de carbonato de calcio que hay en una concha de almeja

Páginas: 4 (883 palabras) Publicado: 15 de febrero de 2012
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE CARBONATO DE CALCIO QUE HAY EN UNA CONCHA DE ALMEJA









OBJETIVO

El objetivo de la práctica es determinar la riqueza de carbonato de calcio CaCO3que hay en una concha.



MATERIAL UTILIZADO


- Probeta de 250 mL


- Matraz erlenmeyer de 250 mL

- Tubo acodado

- Tapón con un agujero

- Balanza. El calibre dela balanza es en torno a 1mg


[pic]

- Cristalizador de 1000 mL

[pic]






- Soporte universal y pinza:

Es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujeta laspinzas de laboratorio mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, embudos de filtración, buretas, embudos de decantación etc. También se utiliza para aparatos de destilación.



[pic]- Tubo flexible de Silicona



- Conchas de almejas



- Ácido clorhídrico 2 M

- Regla

- Barómetro: Instrumento para medir la presión atmosférica

-Termómetro





OBSERVACIONES




El Carbonato de calcio reacciona con ácidos fuertes (HCl) desprendiendo dióxido de carbono:




CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ( CaCl2 (aq) + CO2(g)+ H2O(l)


El objetivo de esta práctica es calcular la riqueza de CaCO3. Por lo que hay que calcular el número de moles de CaCO3. Como no podemos calcular el número de moles de CaCO3,calcularemos el número de moles de CO2, ya que debido a las leyes de estequiometría de la ecuación, el número de moles será el mismo.


Sabiendo el número de moles de CaCO3, calculamos el número degramos de CaCO3:


Nº moles = masa (g) / Masa molar (g)


Posteriormente, para calcular la riqueza, dividimos el número de g de CaCO3 entre la masa total de la concha de almeja ymultiplicamos el resultado por cien.




Nº gramos de CaCO3: Masa de la concha x 100 = Riqueza (%)


































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