Determinacion De Co2 En Agua

Trabajo 3
Determinación de CO2 libre en aguas:
1) Primero, identificamos las especies del problema. El analito, es decir, la especie química sobre la que se desea obtener información analítica es elCO2; el reactivo es el NaOH, el cual reacciona con el CO2 que suponemos que hay en disolución; y, por último, utilizaremos como indicador la fenolftaleína, la cual virará a rojo si no existe dióxidode carbono en disolución, o se mantendrá incolora en caso contrario.
2) Debe ser de concentración perfectamente conocida el NaOH porque deberá reaccionar con el CO2 para formar un complejo que será elque reaccione con la fenolftaleína. Para ello necesitaremos valorar la disolución de NaOH con ftalato de potasio para conocer perfectamente su concentración.
3) El NaOH debe medirse con una bureta, yel agua utilizada puede medirse con una pipeta.
4) La reacción es NaOH + CO2 HCO2- + H+
Podemos medir la cantidad de CO2 en el agua en partes por millón
Mg CO2 CO2
L

Ppm CO2 =
mol CO2 = molOH-
mgCO2 = V3C2·PM(CO2)
Mg CO2 CO2
L
V3C2·44,009
V1·10-3
V3C2·44009
V1
mg CO2
L

= =

5)Este método presenta el error de carbonatación, que consiste en que el NaOH reacciona con el CO2 atmosférico y lo introduce en la disolución continuamente, por lo que siempre vamos a tener un errordebido a este suceso. Para poder solucionarlo podremos preparar disoluciones más concentradas del reactivo.
6)

pK=10,3-6,4=3,9≈4
Comprobando en la gráfica anterior podremos decid que la curvade valoración va a ser de mala calidad
pHeq= ½ (pK1+pK2); ½ (6,4+10,3)=8,35
NaOH ≈ 0,02
pC= -log0,02=1,7

7)

8) Podemos calcular gráficamente el porcentaje de error mediante el siguiente diagrama; yaque sabemos que la diferencia de px es 8,8-8,35 = 0.4
0,4

Por lo que log(%) = 0,375; (%)=100.375=2,4%
Además el error va a ser por exceso, ya que el pH de viraje del indicador es superior al pH de...