Determinacion de densidad de gases por metodo Meyer

INDICE

I. INTRODUCCION 3
II. RESUMEN 4
III. FUNDAMENTOS TEORICOS 5
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 7
V. TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS 9
VI. CALCULOS 11
VII. DISCUSION DE RESULTADOS 14
VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 15
IX. APENDICE 16
X. BIBLIOGRAFIA 18

INTRODUCCION

Una sustancia posee tres estados de agregación que puedenser encontrados en la naturaleza: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos con características y propiedades distintas que son de gran importancia que nosotros, estudiantes de Ingeniería Química, sepamos reconocer y calcular experimentalmente de maneras sencillas y con bajo porcentaje de error. El caso de los gases es en particular especial, ya que son fluidos que, entre otras cosas, tienden aocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. De esta manera se pueden diseñar máquinas que trabajen de manera eficiente con las propiedades de los gases y a ciertas condiciones de temperatura y presión. Entre todas sus propiedades tenemos dos de gran importancia: la densidad y la capacidad calorífica de los gases. Esto es porque al conocer la densidad de las sustancias gaseosas se puedehallar su volumen o masa dependiendo de las condiciones a las que se encuentre trabajando el gas, además conociendo su capacidad calorífica se podrá saber cuánto calor hay que entregarle al gas para que este varíe su temperatura. Propiedades básicas pero muy útiles para la futura de profesional.

RESUMEN

En el presente informe se procederá a explicar el procedimiento seguido en el laboratoriopara la verificación experimental de las características de capacidad calorífica y densidad del aire y el cloroformo gaseoso respectivamente, siendo estas propiedades de gran importancia de los gases. La experiencia fue realizada en el laboratorio a las siguientes condiciones:
Presión: 756 mmHg
Temperatura: 21°C
Humedad relativa: 96%
Sabiendo que la densidad de una sustancia se define como ladivisión de su masa entre su volumen, se halló experimentalmente mediante el método de Víctor Meyer la densidad del cloroformo gaseoso, usando la fórmula:

Resultando la densidad experimental 5.164 g/L y usando la ecuación de Berthelot para hallar la densidad teórica:

Donde R’ es la corrección de la desviación de la idealidad. Hallándose el porcentaje de error 8.74%. Luego, conociendo que lacapacidad calorífica es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado la temperatura del gas, se halló la relación de capacidades caloríficas (a presión constante y a volumen constante) por el método de Clément y Desormes, usando la fórmula que relaciona alturas en el barómetro de agua:

Dio como resultado la relación 1.297, siendo el porcentaje de error 7.36% al comparar con el valor deteórico de la tabla.
Se llegan a las conclusiones que la densidad de un gas es muy pequeña, ya que una pequeña masa puede ocupar gran cantidad de volumen (todo depende de las condiciones en la que se encuentre). En cuanto a la capacidad calorífica, se deduce que CP es mayor a CV ya que la relación es mayor a uno.
FUNDAMENTO TEORICO

Gas ideal.- Es aquel que presenta un comportamiento ideal, es decirtiene propiedades tales como tamaño de partícula insignificante, no presenta perdidas ni ganancias de energía en los choques, no presenta atracciones ni repulsiones entre sus partículas.
Gas real.- Contrariamente a los gases ideales, en los gases reales hay que tener en cuenta el volumen de las partículas y también las interacciones entre moléculas. Existen varias ecuaciones de estado, entre todasestas la más útil es la de Berthelot ya que esta es útil para valores bajos de presión.

Densidad de un gas.- Al igual que cualquier otra sustancia, la densidad es la masa de la muestra dividida entre su volumen. Como las densidades de los gases son muy pequeñas estas se expresan en g/L. la masa de la muestra es la cantidad de moles por la masa molar. Entonces:





Relación de capacidades...