DETERMINACION DE LA CAPACIDAD CALORIFICA




DIVISIÓN DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I

PROFESOR: MERCED MARTÍNEZ ROSALES

PRÁCTICA 7

INTEGRANTES:
GABRIELA MANCILLA ROMERO
JAIME EDUARDO CAUDILLO HUERTA
BEBERLY MAGALY FLORES SALAZAR

FECHA DE REALIZACIÓN: 24 DE MARZO DEL 2014


PRÁCTICA No. 7
DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA EN CALORÍMETROS


Objetivo: Calcular ydeterminar la capacidad calorífica de calorímetros.

Fundamento

La calorimetría es la parte de la termodinámica que muestra cómo medir la cantidad de calor que un cuerpo cede o absorbe en un proceso térmico.
El calor es una forma de energía, por lo tanto se puede expresar su medida en las unidades de energía mecánica como lo son el Joule o el ergio, pero también se pude medir encalorías.
Experimentalmente se ha demostrado que una misma cantidad de calor tiene efectos distintos sobre diferente cantidad de materia, estos efectos se manifiestan en la variación de temperatura que sufren los cuerpos, es decir, si a dos cuerpos se les suministra igual cantidad de calor, aquel que tenga menor masa sufrirá un mayor aumento en su temperatura.
Dos cuerpos de igual cantidadde masa y a la misma temperatura pueden perder o ganar diferente cantidad de calor; esto ocurre sui los cuerpos están constituidos pos sustancias o materiales diferentes. Por lo tanto el calor ganado o perdido por un cuerpo depende también de esta propiedad llamada calor específico, el cual se le define como la cantidad de calor que es perdido o ganado por un gramo de dicha sustancia para que sutemperatura varíe en 1 ºC.
En el caso de que el calor perdido o ganado por un cuerpo no este en función de la masa se obtiene otra propiedad de los cuerpos llamada capacidad calorífica; la cual únicamente está en función del incremento de temperatura del cuerpo de que se trate.
En la práctica, las mediciones de los cambios de calor que acompañan a una reacción, se pueden efectuar en uncalorímetro (figura 1). En este calorímetro el recipiente de reacción

T
S









Figura 1: Calorímetro








La ecuación para C0 es:


donde cp es la capacidad calorífica por gramo y w es la masa en gramos, las letras entre paréntesis indican las paredes del aparato considerado.
Experimentalmente, es difícil construir un calorímetroperfectamente aislado; más aún, la agitación, mediante la conversión de trabajo en calor, introduce calor. Por lo tanto en la práctica la T en la ecuación anterior está determinada por una serie de mediciones antes y después de que ocurre la reacción. Dicha serie de mediciones se resume en la gráfica de la figura 2.
a
b





c d


Tiempo

Figura 2: Datos delcalorímetro








Materiales
-Calorímetros
-Agitador magnético
-Termómetro digital
-Parrilla eléctrica
-Probeta

Sustancias
-Agua destilada

Desarrollo experimental
1.- Pesar 25 mL de agua destilada y colocarla dentro del calorímetro y medir su temperatura (T1).
2.- Pesar 25 mL de agua destilada ycalentarla a una temperatura de 70 ºC (T2).
3.- Agregar el agua caliente al agua a temperatura ambiente en el interior del calorímetro y registrar el tiempo y la temperatura desde el momento de poner el contacto los dos volúmenes de agua hasta el equilibrio térmico.
4.- Registrar la temperatura en equilibrio (T3).
5.- Repetir los pasos anteriores 2 veces más, (para tener un total de 3 experimentos),y obtener un promedio de estos.
6.- Realizar los pasos anteriores (de 1 a 5) para un segundo calorímetro.


Resultados

Calorímetro Ⅰ Calorímetro Ⅱ






Calorímetro Ⅰ
Calorímetro Ⅱ
Experimento
T1(ºC)
T2(ºC)
T3(ºC)
T1(ºC)
T2(ºC)
T3(ºC)
1
24
70
40
25
72
41
2
26
71
42
24
70
40
3
24
70...