determinacion de sulfatos

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
David Leiva
Química Analítica 2
Fecha de entrega: 05/ 03 / 2015
Fecha de realización de la práctica: 26 / 02 / 2015
PRACTICA N°2 Métodos gravimétricos de análisis: Determinación de sulfatos.
Objetivos:
Determinar el porcentaje de sulfato expresado como sulfato de bario contenido enuna muestra de tiza
Observar el método gravimétrico empleado para este ensayo.


RESUMEN:
En esta práctica se procedió a determinar el porcentaje de sulfatos en la muestra, para eso fue necesario tarar bien los crisoles en la mufla a 800°C, se pesó la muestra de 0.5g a 1 g , se colocó HCl para disolver la muestra en caso de que no se disolvió se filtró y luego se colocó 1 ml de HCl y con un volumende agua se procedió a calentar la muestra a ebullición, en otro vaso se calentó a ebullición 100 ml de BaCl2 al 1%, se calentó y se dejó sedimentar el precipitado, se agregó gotas de BaCl2 por las paredes del tubo para confirmar que la precipitación sea completa, se filtró con papel filtro cuantitativo de poro fino, al precipitado se lavó con agua caliente hasta que una gota del líquido de lavadono produzca una reacción positiva con unas gotas de solución de AgNO3, se transfirió el papel filtro al crisol tarado, se secó, carbonizo y se redujo a cenizas el papel filtro, se enfrió en el desecador y se llevó hasta peso constante, y se determinó el porcentaje de sulfatos contenidos en la muestra.
MARCO TEÓRICO:


GRAVIMETRIA: DETERMINACION DE SULFATOS
El análisis gravimétrico es una técnicaque tiene como fundamento la determinación de los constituyentes de una muestra o categorías de materiales por la medida de sus pesos.

La substancia que se va analizar se convierte selectivamente a una forma insoluble con el fin de separarla. Después de otras operaciones necesarias, el precipitado separado se seca o se calcina, y se pesa con exactitud. Conociendo el peso del precipitado y sucomposición química, el peso de la substanciaque se está utilizando se calcula en la forma que se desee. Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros. Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos o a la contaminación conaguas residuales industriales.
El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo, se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida .El Método gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentracionessuperiores a 10 mg/l. Los resultados previamente precipitados con cloruro bárico, en medio ácido, son secados a 110ºC y calcinados a 600ºC

Precipitación
Es necesario que el precipitado sea suficientemente insoluble para que la cantidad perdida por solubilidad sea despreciable, preferentemente, estará formado por cristales de gran tamaño para que pueda filtrarse con facilidad.
Digestión
Se sabe que loscristales muy pequeños con gran superficie de contacto tienen más energía de superficie y una solubilidad aparente más elevada que los cristales de mayor tamaño, cuando se permite que el precipitado repose en presencia del licor madre (la solución de la cual precipito), los cristales de mayor tamaño crecen a expensar de los más pequeños. Los precipitados tienden a llevar consigo otros constituyentesde la solución que normalmente son solubles y contaminan dichos precipitados.
Filtración y lavado
Las impurezas precipitadas, especialmente las que se encuentran en la superficie, pueden removerse lavando el precipitado después de ser filtrado.
Secado o calcinado
Cuando el precipitado recogido se encuentra en una apropiada para pesarlo, debe calentarse para remover el agua y remover el...