Determinacion Experimental De Tipos De Enlace

Fundamentos de Química

Unidad 4

Eduardo Isaac Martin del Campo Solis

M. en C.A. Anabel Jiménez Zarate

1° Cuatrimestre
Ingeniería Industrial

2 de octubre de 2012
INTRODUCCIÓN

En esta práctica queremos descubrir las características principales de los tipos de enlace ya que como sabemos, los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tiposfundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.
Pondremos a prueba unas sustancias con las que veremos si hay conductividad y para saber qué tipo de enlace tiene. Las sustancias que presentaremos son Sulfato de Cobre, Cloruro de sodio, Etanol, Agua con azúcar, Sulfato de Zinc y Agua destilada, lo veremos por porcentajes.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

* Conocer más a fondolos tipos de enlace

* Saber cuáles son algunas sustancias que conducen electricidad

* Identificar la diferencia entre cada uno de los tipos de enlaces

* Determinar el tipo de enlace entre dos átomos

DETERMINACION EXPERIMENTAL DE TIPOS DE ENLACE

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen a los atomos únicos para formar moléculas o cristales. Los átomos se unenentre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.
ENLACE IÓNICO
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesarioque uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Los compuestos iónicos estado sólido forman estructuras reticulares cristalinas. Los dos factores principales que determinan la forma de la red cristalina son las cargas relativas de los iones ysus tamaños relativos. Existen algunas estructuras que son adoptadas por varios compuestos, por ejemplo, la estructura cristalina del cloruro de sodio también es adoptada por muchos haluros alcalinos y óxidos binarios, tales como MgO.
Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muyintensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina, separar los iones. El aporte de energía necesario para la fusión, en forma de energía térmica, ha de igualar al de energía reticular, que es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partirde los correspondientes iones en estado gaseoso. Esto hace que haya una relación entre energía reticular y punto de fusión, siendo éste tanto más elevado cuanto mayor es el valor de aquella.
ENLACE COVALENTE
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha dela tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia deelectrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.
ENLACE METÁLICO
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de...