Determinacion Ion Sulfatos

DETERMINACIÓN DE SULFATOS EN AGUAS POR MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO

RESUMEN
Los sulfatos son uno de los iones que con mayor frecuencia se encuentran en las aguas naturales y que también tiene un buen uso a nivel industrial. En la práctica se utilizó el método espectrofotométrico para detectar la concentración de estos en un intervalo de 0 a 25 ppm. Los patrones preparados para determinar esteintervalo tuvieron una absorbancia entre 0.042 y 0.135, es decir que un valor por debajo o por encima de este no serviría y tendría que, o bien emplearse otro método, o diluir la muestra hasta llegar a la concentración que este entre este intervalo. Inicialmente la absorbancia de la muestra daba por encima de 0.135, por lo cual se tuvo que diluir en un factor de 4, es decir, de 100 ml de muestra,se tomó 25 ml y se aforó con agua destilada hasta 100ml. Se encontró finalmente que la muestra diluida tiene una absorbancia de 0.050 y una concentración de 5.53 ppm, por 4 (factor de dilución), 22.12 ppm en la muestra.
Palabras clave: Anión sulfato, solubilidad, espectrofotometría, absorbancia, tramitancia, estandarización.
INTRODUCCIÓN
El ión sulfato es uno de los aniones que con mayorfrecuencia se encuentra en las aguas naturales. La concentración de sulfatos es de importante consideración debido a que a menudo se presentan problemas con el tratamiento de aguas residuales, como el olor y corrosión de las alcantarillas, resultados de la reducción de los sulfatos a sulfitos de hidrógeno, bajo condiciones anaeróbicas.
SO42-+ Materia Orgánica →S2-+ H2O +CO2
S2-+ 2H →H2S
Enausencia de oxígeno disuelto y nitratos, los sulfatos sirven como fuente de oxígeno para las oxidaciones bioquímicas producidas por bacterias anaeróbicas. Bajo condiciones anaeróbica el ión sulfato es reducido a ión sulfuro, el cual establece un equilibrio con el hidrógeno y el ácido sulfhídrico. A valores de pH por encima de 8 la mayoría de los sulfuros existen en solución como HS- y S2- y lacantidad de H2S libre es tan pequeña que la presión parcial es insignificante y los problemas por el olor no ocurren. A pH por debajo de 8 el equilibrio se desplaza rápidamente hacia la formación de H2S no ionizado y se completa cerca del 80 % a un pH de 7. Bajo tales condiciones la presión parcial del H2S es lo suficientemente grande para causar problemas de olor, siempre que la reducción del iónsulfato produzca una cantidad apreciable de sulfuros.
En los sistemas de drenaje, cuando se tienen tiempos de retención altos, las temperaturas elevadas y concentraciones significativas de sulfatos se presentan problemas de corrosión en la corona de las alcantarillas, debido a la reducción de los sulfatos a sulfuros de hidrógeno que produce la corrosión. A nivel de pH usual en las aguas residualesdomésticas la mayoría de los sulfuros se transforman en H2S. Las bacterias capaces de oxidar el H2S a H2SO4, están presentes en las aguas residuales domésticas. La parte superior de las alcantarillas, normalmente presentan condiciones aeróbicas, bajo estas concentraciones las bacterias oxidan el H2S a H2SO4.
H2S+O2 →H2SO4
Lo que ocasiona el desarrollo de una acidez fuerte, que ataca elconcreto. Esta ocasiona serios problemas en las coronas de las alcantarillas, donde el drenaje es mínimo.
El ión sulfato tiende a precipitar en forma coloidal en un medio ácido acético con cloruro de bario, formando cristales de BaSO4 de tamaño uniforme; esta tendencia se incrementa con la presencia de cloruros. La turbidez de la solución se mide en un espectrofotómetro a 420 nm.
SO42-+ Ba2+ →BaSO4
Elmétodo se aplica en concentración de 1 a 40 mg/L. 1
La presencia de estos iones son muy tenidos en cuenta para el agua potable ya que por su exceso se pueden presentar problemas de salud, en gran concentración actúan como laxantes y a su vez le dan un sabor amargo al agua, este parámetro es obligatoriamente tratado para la calidad el agua, se tienen unos límites definidos para dicho...