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ElectronesEs una partícula subatómica de tipo fermiónico Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las sustancias. Su movimiento genera la corriente eléctrica.
Proton Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva (1,602 × 10–19 columbios) yuna masa de (1,6726 × 10–27 kg) o, del mismo modo, unas 1836 veces la masa de un electrón. Experimentalmente.

Neutrones Es un barión neutro formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón.ThompsonEs una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.

RutherfordEl modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomopropuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizadoen1911. Su modelo es el más conocido, tiene esa forma de flor que se colocan los cientificos y programas de ciencia.
Bahr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (verabajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905.
Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913).
Actual fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Pararesolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.

El átomo Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones.

Particulas que se encuentra en elnucleo El protón(con carga positiva) y el neutrón(con carga neutra), en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.


Isótopos A los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo estable. Solamente 21 elementos(Ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento.

IsóbarosA los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa pero diferente número atómico. Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los do son más isótopos estables.
Ejemplo:14Cy14N17N, 17O y 17 F
Interacción entre los Protones y Electrones
Son elementos diferentes con numero atomico diferente pero sus masas son las mismas debido a los neutrones de los isotopos.
Interacción entre los Protones y Neutrones Esta fuerza es la responsable de mantener unidos a los nucleones (protones y neutrones) que coexisten en el núcleo atómico, venciendo a la repulsión electromagnética...