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Laboratorio de química
Grupo 5
Sustancias Conductoras y No Conductoras
Práctica 4
Viernes 25 de enero del 2013
Parcial 1





Brenda Itzel Hernández Núñez A00757914
Rubén Nevárez Armendáriz A00759057
Karla Hosimi Arikado Vélez A01560028
Juan Carlos Hernández A00757050
Maestra Diana Ivonne Martínez Herrera


OBJETIVOS
Evaluar la conductividad eléctrica de diferentescompuestos químicos y determinar qué tipo de electrolito son.
INTRODUCCIÓN
ELECTROLITO
Un electrólito o electrolito es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
Es posible distinguir entre electrolitos en soluciones iónicas,electrolitos fundidos y electrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Los más frecuentes son los electrolitos que aparecen como soluciones de sales, bases o ácidos. Estas soluciones de electrolitos pueden surgir por la disolución de polímeros biológicos (como el ADN) o polímeros sintéticos (el polientirensulfonato), obteniendo una gran cantidad de centros cargados.
Puede definirse al electrolitocomo el solvente que se disuelve en agua para generar una solución capaz de conducir la corriente. Cuando, en una solución, un alto porcentaje del soluto se disocia para crear iones libres, se habla de electrolitos fuertes. En cambio, si la mayor parte del soluto no consigue disociarse, puede hacerse referencia a los electrolitos débiles.(1)
TIPOS DE ELECTROLITOS
Electrolitos Fuertes: los que seionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3,
Algunas sales iónicas como el NaCl, LiCl, KCl,
Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol. acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlacescovalentes
No electrolitos: De plano son las sustancias que no conducen la corriente eléctrica ni se disocian en sol. acuosa como el azúcar, la madera, el vidrio etc.(2)
CONDUCTIVIDAD
La conductividad es la capacidad de una solución acuosa para conducir una corriente eléctrica. Es igual al recíproco de la resistividad de la solución. Las medidas de conductividad se usan medidas de conductividadse usan corrientemente para determinar la pureza del agua desmineralizada y los sólidos totales disueltos en aguas.
Una pobre conductividad nos indica que el agua es pura y que por lo tanto tiene alta resistencia al flujo eléctrico.
La conductividad se define como la capacidad de una solución para conducir corriente eléctrica y por tanto es inversa a la resistencia. Esta capacidad estádeterminada por la presencia de iones o sales minerales disociados en la sustancia. La presencia de estos iones, disminuye la resistencia que ofrece la sustancia para para conducir corriente eléctrica. Los iones en la solución son considerados como Electrolitos. Los Electrolitos se clasifican en Cationes y Aniones.
SUSTANCIAS
Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3)Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C(4)
Agua pura es un buen conductor de la electricidad. El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 W-1*m-1 (20 dS/m). Debido aque la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el agua disuelve compuestos iónicos.
Conductividad en distintos tipos de aguas:
Agua Ultra Pura 5.5 · 10-6 S/m
Agua potable 0.005 – 0.05 S/m
Agua del mar 5 S/m(5)
Sal
Propiedades físicas:
Estado de agregación...