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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
Contenidos
Niveles: 2º Bachillerato Química

Historia de la Tabla Periódica
Periodo de tiempo Hasta el 1500 De 1500 a 1700 De 1700 a 1800 De 1800 a 1850 De 1850 a 1900 De 1900 a 1950 De 1950 a 2000 Nº de elementos descubiertos 12 2 17 27 25 15 16

Principios del s. XIX Metales • Poseen brillocaracterístico • Son opacos • Buenos conductores del calor y la electricidad • Maleables y dúctiles • Sólidos, a excepción del mercurio, a temperatura ambiente y con elevados puntos de fusión No metales • No poseen brillo metálico • Son malos conductores del calor y de la electricidad • Suelen ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente • En estado sólido suelen ser frágiles • Los sólidos tienenpunto de fusión bajo • Los líquidos punto de ebullición también bajo

Historia de la Tabla Periódica
1817-1829 Tríadas de Döbereiner En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo yyodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso la ley de tríadas. Ley de Tríadas En la naturaleza existen tríadas de elementos de forma que el central tiene propiedades que son un promedio de los otros dos miembros de la tríada.
Potasio Rubidio Cesio

Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) Químico alemán

Tríadas de Döbereiner Calcio Estroncio Bario Cloro Bromo YodoLitio Sodio Potasio

Historia de la Tabla Periódica
1862 Anillo telúrico de Chancourtois En 1862 De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados entales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico
Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1820-1886) Geólogo francés

Historia de la Tabla Periódica
1863-1864 Octavas de Newlands En 1863 John Newlands ordena a los elementos químicos conocidos según sus masas atómicas crecientes y encuentra que cada siete elementos, enel octavo se repiten las propiedades del primero. Tal hecho se conoce con el nombre de ley de las octavas.
H
Mezcla metales y no metales

John Alexander Reina Newlands (1837-1898) Químico inglés

Li Na K Cu Rb Ag Cs Tl

Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba, V Pb

B Al Cr Y Ce, La U Ta Th

C Si Ti In Zr Sn W Hg

N P Mn As Dy, Mo Sb Nb Bi

O S Fe Se Ro, Ru Te Au Cs

F Cl Co, Ni Br Pd I Pt, IrHistoria de la Tabla Periódica
1869 Mendeleiev y Meyer Los químicos Lothar Meyer y Dimitri Mendeleiev, trabajando independientemente, produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizadosen orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta. En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.

Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) Químico ruso

Lother Meyer (1830-1895) Químico alemán

Historia de laTabla Periódica
Mendeleiev
Propiedad Masa atómica Densidad (g/cm3) Calor específico (J/kgK) Punto de fusión (ºC) Fórmula de óxido Fórmula del cloruro Densidad del óxido (g/cm3) Punto de ebullición del cloruro (ºC) Color Ekasilicio (predichas, 1871) 72 5,5 0,31 Alto RO2 RCl4 4,7 100 Gris Germanio (observadas, 1886) 72,59 5,35 0,32 960 GeO2 GeCl4 4,70 86 gris

• Encontró relaciones entre las...